高中化学选修3检测题及答案.doc

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1、高中化学选修3检测试卷可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16S—32一、单项选择题(3×16=48)1、Li、Be、B原子各失去一个电子,所需要的能量相差并不是很大,但最难失去第二电子的原子估计是()A、LiB、BeC、BD、相差不大2、下列说法正确的是()A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子B、最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D、原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素3、当镁原子由1s22s22p63s2——1s22s22p63p2时,以

2、下认识正确的是()A、镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B、镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C、转化后位于位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似4、下列说法正确的是()A.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HFD.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离

3、子型化合物5、关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是()A、键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数B、通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C、键长越长,键能必越小,共价化合物必越稳定D、同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循;叁键<双键<单键6、根据相似相溶规则和实际经验,下列叙述不正确的是()A、白磷(P4)易溶于CS2,但难溶于水B、NaCl易溶于水,也易溶于CCl4C、碘易溶于苯,微溶于水D、卤化氢易溶于水,难溶于CCl47、下列说法正确的是()A、原子晶体中只存在非极性共价键B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体C、干冰升华时分子内共价键会发生断裂

4、D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8、下列说法正确的是:()A有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3和sp2,其中两个π键,7个σ键。B分子CO和N2的原子总数相同,价电子总数相等,故性质相似。CNa+的电子排布式为1s22s22p63s1DCO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。x4x2x+7x9、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是()A.原子半径:a>c>d>b  B.电负性a>b>d>cC.最高价含氧酸的酸性c>d>aD.原子序数:d>a>c>b10

5、、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为()A.0.069B.0.102C.0.145D.0.18411、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是()A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分D.向溶液中逐滴加入氨水,可除去硫酸锌溶液中的Cu2+12、X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的

6、离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是()A.序数和原子半径大小顺序均为:X

7、、下列原子序数所对应的元素中,两者可形成离子键的是()A、1和17B、12和9C、14和6D、15和816、化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)P—P:198P—O:360O==O:498则反应P4(白磷)+3O2→P4O6的能量变化为()A、释放1638kJ的能量B、吸收1638kJ的能量C、释放126kJ的能量D

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