资源描述：
《高中化学二轮复习试题蓄电池专练.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2020届高考化学二轮题型对题必练——蓄电池专练1.铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2,电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是A.电解池的阳极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑B.蓄电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4C.电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出D.蓄电池中每生成2molH2O,电解池中就消耗1molH2O2.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O,研读下图,下列判断不正确的是()A
2、.K闭合时,d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B.当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC.K闭合时,Ⅱ中SO42-向c电极迁移D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极3.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池：2Al+3H2O= 通电Al2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是（）电池电
3、解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e− = Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O−6e− = Al2O3+6H+DA.AB.BC.CD.D1.下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3,放电后变为Na2S4和NaBr。已知放电时Na＋由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述不正确的是（ ）A.放电过程,甲池发生氧化反应B.放电过程,电池反应：2S22-+Br3-=S42-+3Br-C.充电过程,乙池为阴极室D.充电过程,当乙池中阳离子增
4、加2mol,整个电路中电子转移2mol2.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2(提示：2NaCl＋2H2O=电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑),已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO 42-－2e－=PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO 42-＋2e－=PbSO4＋2H2O今若制得0.050molH2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol3.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,作为原电池工作时的反应为：Pb＋PbO2＋
5、２H2SO4 ２PbSO4＋２H2O。下列结论或表述完全正确的是：A.Pb为负极被还原B.SO42-向PbO2极移动C.正极反应为：PbO2+2H++SO42-+2e-=PbSO4+H2OD.若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液,当有1.6g纯铜析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol4.液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池,其工作原理如图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液,且两极电解液分开,各自循环。下列说法不正确的是( )A.充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+
6、B.放电时,VO2+作氧化剂,在正极被还原,V2+作还原剂,在负极被氧化C.若离子交换膜为质子交换膜,充电时当有1mole-发生转移时,最终左罐电解液的H+的物质的量增加了1molD.若离子交换膜为阴离子交换膜,放电时阴离子由左罐移向右罐1.以铅蓄电池为电源,通过导线按照图1组成电解池,X、Y为石墨。a为2L0.1mol·L－1KCl溶液,室温时,电解一段时间后,取25ml,上述电解后的溶液,滴加0.2mol／L醋酸得到图2。下列说法正确的是A.铅蓄电池充电时的阴极反应为：PbO2-2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2OB.上述电解过程中
7、,铅蓄电池消耗Pb0.05molC.C点溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(K+)D.持续滴加CH3COOH,溶液中粒子浓度大小关系可能为：c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)2.用氟硼酸（HBF4,属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时性能更优良,反应方程式：Pb＋PbO2＋4HBF4⇌充电放电2Pb(BF4)2＋2H2O；已知Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是A.氟硼酸的电离方程式为：HBF4⇌H++BF4-B.放电时,正极区pH增大C.充电时,Pb
8、电极与外加电源的正极相连D.用该蓄电池电解饱和NaCl溶液(用惰性电极),当消耗0.1molPb则理论上生成氯气2.24L
