高中化学1-4讲义.doc

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1、学而思教研讲义第1到4讲讲义基本理论与概念第1讲高考点拨【1】高中化学的基本概念与理论重点包括：物质的组成性质与分类、化学用语、化学计量、物质结构与元素周期律等几个部分。【2】化学基本理论与概念是高中化学的基础，是解决化学问题、运用化学思维的基本工具与手段。除此之外，在高考中，对于阿伏加德罗常数、同位素、同素异形体、电解质等概念的辨析、阿伏加德罗定律的应用、胶体的制备与性质等内容也是经常直接考查的部分。而物质结构与元素周期律相关的元素推断，则是高考的必考点。【3】复习本部分知识时，除对基本知识扎实记忆外还应注意对于基本概念要辨析清楚，包括“四同”、电解质、阿伏伽德罗常数等；

2、对于化学计量，要注意结合后面的知识掌握化学计量的相互转换，同时注意单位的转换；另外，训练逻辑思维和化学推理能力，以应对元素推断的基本要求。1.1物质的组成、性质与分类知识点睛一、物质的组成二、物质的变化三、物质的分类【重点突破】1．胶体的性质与制备。（1）性质：微粒半径1~100nm；丁达尔效应；布朗运动；电泳现象；（凝聚）介稳性；胶体微粒不能透过半透膜，能透过滤纸。（2）制备：Fe(OH)3胶体的制备。2．电解质与非电解质的区分。（1）电解质与非电解质是对于化合物的分类，单质无论是否导电都既不是电解质也不是非电解质。同样对于混合物来说，也没有办法分类为电解质与非电解质。（

3、2）电解质只有在水溶液中或熔融状态下才会生成可自由移动的离子，因而只有在水溶液中或熔融状态下才会导电，例如NaCl在固体状态下不能导电。（3）电解质与溶解度的大小无关。BaSO4、AgCl等盐虽然难溶，但溶于水的部分发生电离，而且在熔融状态下能导电，属于电解质。（4）电解质必须是自身能电离出离子。SO2的水溶液可以导电，但SO2是非电解质，原因就是SO2导电是由于SO2和水反应生成的H2SO3发生电离，而并不是SO2自身发生了电离。3．强电解质与弱电解质的区分。（1）强弱电解质的主要区别是在水溶液中是否能够完全的电离，是由化合物内部结构决定的。（2）电解质的强弱与溶液的导电

4、能力没有必然联系。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。（3）电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐虽然溶解度很小，但是其溶于水的部分是完全电离的，它们仍属于强电解质。（1）电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般来说，强电解质的化学键类型是离子键或是强极性共价键，但含有强极性键的化合物不一定就都是强电解质。例题精讲【例1】（2011山东高考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl

5、3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu【答案】C【例2】“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（）①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②④B．①②C．①③D．③④【答案】A【例3】下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是（）XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反

6、应放热反应【答案】C1.2化学用语知识点睛【重点突破】注意“一图五式四方程”（即：原子结构示意图、电子式、分子式、实验式、结构式、结构简式、化学方程式、离子反应方程式、热化学方程式、电极反应方程式）的表示含义和书写注意。例题精讲【例1】（2011上海卷）下列有关化学用语能确定为丙烯的是【答案】D【例2】（2011江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：【答案】C1.3化学计量知识点睛【重点突破】1．阿伏加德罗常数的注意事项。（1）标准状况：考查气体物质时注意标准状况的限

7、定。同时注意该物质标准状况下是否是气体。例如水在标准状况下不是气态；在标准状况下是固态；在标准状况下，含碳原子数大于4而小于16的烃是液态等等。（2）物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、中子、质子等）或化学键的数目。（3）同位素：考查同位素原子中微粒（电子、中子、质子等）的多少，或涉及同位素原子（或组成分子）的相对原子（分子）质量。（4）氧化还原反应：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子数目转移等方面的化学计量。注意把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。（5）电解