高中化学-物质的量浓度计算练习题.doc

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1、物质的量浓度计算  一、选择题(每小题有一个或两个正确选项符合题意)1、标准状况下,aLHCl气体溶于1000g水中,得到的盐酸的密度为bg·cm—3,则该盐酸的物质的量浓度为A、a/22.4摩·升—1              B、ab/22.4摩·升—1C、ab/(22400+36.5a)摩·升—1      D、1000ab/(22400+36.5a)摩·升—12、100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后,溶液中硫酸根的物质的量浓度为A、0.20摩·

2、升—1         B、0.25摩·升—1C、0.40摩·升—1          D、0.50摩·升—13、 密度为dg·cm—3的溶液V毫升,含有式量为M的溶质mg,其物质的量浓度为c摩·升—1,质量分数为W%,下列表示式不正确的是A、c=1000m/VM B、m=dVW/100 C、d=cM/10WD、W%=(cM/1000d)%4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+,取出V/4mL溶液,加水稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为A、125a/9V摩·升—

3、1        B、125a/18V摩·升—1  C、125a/36V摩·升—1        D、125a/54V摩·升—15、 0.5L1摩·升—1FeCl3溶液与0.2L1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为A、15:2      B、1:1     C、3:1     D、1:36、 有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba(NO3)2溶液25mL后,改加NaOH溶液,结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为A、0.5摩·

4、升—1   B、1.0摩·升—1  C、1.5摩·升—1  D、2.0摩·升—17、 实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是A、称取7.68g无水硫酸铜,加入500毫升水B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液C、称取8.0g无水硫酸铜,加入500毫升水D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液8、 已知25%的氨水的密度为0.91g·cm—3,5%氨水的密度为0.98g·cm—3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水的溶液的质量分数为A、等于15%

5、    B、大于15%  C、小于15%   D、无法确定二、填空题9、 某温度下,22%的硝酸钠溶液150毫升,加100克水稀释后浓度为14%,原溶液的物质的量浓度为_________。10、已知物质AnBm在水溶液中离子积为[Am+]n·[Bn—]m,式中的[Am+]和[Bn—]表示离子的物质的量浓度,若某温度下氢氧化钙的溶解度为0.222g,设其溶液密度为1g/mL,(1)该温度下,氢氧化钙的饱和溶液的物质的量浓度为________________,(2)该温度下,氢氧化钙的饱和溶液的离子积

6、为_______________。11、欲配制500毫升的0.2摩·升—1的碳酸钠溶液回答下列问题:a)通过计算,应用托盘天平称取______________g碳酸钠;b)称取固体碳酸钠的操作顺序为(填写序号)________________________;A、调整天平的零点 B、游码归零 C、向小烧杯中加碳酸钠D、称量空烧杯E、向右盘加砝码,并移动游码到所需位置 F、将砝码归盒G、记录称量结果c)若砝码和药品的位置放反了(假使称量时未使用烧杯),天平平衡时称量碳酸钠的质量是__________

7、___g;d)下列操作使所配溶液浓度偏高的是_________________________。Ⅰ、若称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制 Ⅱ、称量时选用了生锈的砝码Ⅲ、往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出 Ⅳ、碳酸钠中有不溶性杂质Ⅴ、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯       Ⅵ、定容时仰视刻度线Ⅶ、小烧杯洗净未干燥即用来称量     Ⅷ、容量瓶未干燥即用来配制溶液三、计算12、本题式量用以下数据:AgCl—143.5BaSO4—233BaCO3—197Na2CO3—106将1.95g硫酸钠和碳

8、酸钠的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量的未知浓度的氯化钡溶液10.0毫升,然后过滤得沉淀B和滤液C;在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.74g沉淀;向B中加入足量稀硫酸,沉淀不消失,反而增加0.18g。计算:(1)氯化钡的物质的量浓度;(2)原混合溶液中硫酸钠的质量分数。

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