高三第一轮复习第一章物质的量.doc

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1、第一章物质的量【知识梳理】一、物质的量1、定义：表示物质含有一定数目粒子的集合体，符号。2、单位：摩尔，符号：。注意：a“物质的量”是一个基本的物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，不能写成“物质量”或“物质的质量”，否则就改变了原有的意义。b概念中的粒子指的是原子、分子、离子、电子等粒子，不指粒子。c物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁。d摩尔（或摩）不是物质量，仅是物理量——物质的量的单位，如同“米”是长度的单位一样。e使用摩尔时必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合，如2molH、1molH2、1.5molH2O等，而不能这样表示：1mol氢（指代不明）3、阿伏伽德罗

2、常数规定：1mol任何微粒所含的微粒的个数为与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，为。定义：阿伏加德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数，它是一个固定值，符号NA单位：mol-1。注意：a我们把含有阿伏伽德罗常数的微观粒子的集合体都称为1molb1mol任何粒子所含粒子数目的数目就是阿伏伽德罗常数值。c我们在计算的时候，NA︽6.02ⅹ1023mol-1。d物质的量（n）、阿伏伽德罗常数与粒子数（N）之间的关系：n=N/NA。二、摩尔质量1、单位物质的量地物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M，单位为。注意：1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子

3、的相等。2、定义式：摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n）,即。注意：对具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的量的多少而变，也不随物质聚集状态的改变而改变。3、物质的量（n），质量（m）和物质的微粒数（N）之间关系答案：一.物质的量1.n2、molb微观宏观3.6.02×1023。二.摩尔质量1.g·mol-1相对原子质量或相对分子质量2.M=m/n。三、气体摩尔体积1、决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒、子的大小和粒子之间的距离。2、气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）符号：Vm（3）表达式：气体的摩尔体积＝，Vm=（4）单位

4、：L/mol（5）特例：在标准状况下（0℃、压强为101kPa），气体的摩尔体积约为22.4L/mol。【归纳】⑴气体摩尔体积仅仅是对气体而言的。⑵在不同的状况下气体的气体摩尔体积是不同的，但在标准状况下的气体摩尔体积都约为22.4L/mol.⑶同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。3.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2（分压定律）同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2(2)二

5、反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比:m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)四、物质的量浓度与计算1．物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。符号为c

6、，单位是摩/升(mol/L)。2．物质的量浓度的意义物质的量浓度是一种常用的表示溶液浓度的物理量。1mol/L表示1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液的物质的量浓度是1mol/L。3．公式物质的量浓度(mol/L)=，即c(A)=4．（1）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算这两种溶液浓度之间的换算，可以把溶液的体积定为1L，将其中的一种溶液浓度作为已知条件，利用溶液的密度和溶质的摩尔质量，就可以求出另一种溶液的浓度。它们的换算关系可表示为：物质的量浓度=（2）溶液的稀释和混合的计算1．溶液稀释的计算的关键是：任何溶液稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。稀释：C1V1=C

7、2V2m1w1%=m2w2%5.配制一定物质的量浓度的溶液（1）一定物质的量浓度溶液的配制配制500mL1.000mol/L的碳酸钠溶液。①计算。设配制500mL0.100mol/L碳酸钠溶液需要碳酸钠5.3g。n=c·V=0.100mol/L×500mL×1L/1000mL=0.05molm=n·M=106g·mol-1×0.05mol=5.3g②称量。在天平上称取5.3g碳酸钠固体。③溶解。将碳酸钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，使固体