高一化学-离子方程式-教案.doc

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1、教学内容一．【离子方程式的书写】（一）离子方程式的定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（二）离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应（三）离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等熟记【常见物质的溶解性表】：NH4+、K+、Na+、NO3-（全部溶于水）；SO42－（不溶钡和铅）；Cl-（不溶银和亚汞）；CO32－、PO43－

2、、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）；OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）；注意1：哪些物质只能书写化学式（即不能拆成离子符号）1）难溶物：如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，Fe(OH)3,Fe(OH)22）难电离物：弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等3）氧化物：金属氧化物：非金属氧化物：4）非电解质：CH4、葡萄糖等大部分有机物；5）气体：CO、CO2、SO2、NH3、HCl、Cl2等.离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热

3、点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。     “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：（一）酸性氧化物与碱的反应 例：a.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b.氢氧化

4、钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 （二）多元弱酸盐与酸的反应  例：a.将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中   b.将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 （三）多元酸的酸式盐与碱反应例1：a.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b.氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液例2：a.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b.氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液  例3：a.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b.氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液   （ 四）变价金属的问题例：a.向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3→3F

5、e(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-→3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob.向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为：Fe＋4HNO3→Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－→Fe3+＋NO↑＋2H2O（五）多种还原剂同时存在的问题 例：a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+→2Cl－＋2Fe3+b.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2→2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离

6、子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。二．离子方程式书写正误判断【判断离子方程式书写正误的方法】：⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑”稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O”⑵看“→”“”“↓”“↑”等是否正确。⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－不能写成CO32－+H+,HSO4－通常写成SO42－+H+,H

7、COO－不可写成COOH–等。⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。⑸看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+

8、==BaSO4↓+2H2O。⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量以”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。(8)拆分有误如醋酸与碳酸钙反应写成CO32-+2H+→CO2↑+H2O【离子方程式的常见错误分析】：1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑2