等性杂化和不等性杂化ppt课件.ppt

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1、等性杂化:各个杂化轨道的形状和能量完全相同。不等性杂化:参与杂化的原子轨道中存在孤对电子，则形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同。判断是否等性杂化，主要看是否有孤对电子对参加杂化。3.等性杂化和不等性杂化3.2.2杂化轨道理论sp3杂化（等性杂化）特点：杂化轨道的夹角为109.5º空间构型:正四面体型1个s+3个p→4个sp3杂化轨道如：CH4分子C：1s22s22p210928CHHHH分子构型:正四面体成键类型：σ键sp3杂化（等性杂化）sp2杂化（等性杂化）特点：三个sp2杂化轨道的夹角为120º空间构型:平面三角形1个s+2个p→3个sp2

2、杂化轨道BF3分子B：1s22s22p1120°BFFF分子构型:平面三角形成键类型：σ键sp杂化（等性杂化）特点：两个sp杂化轨道的夹角为180º空间构型:直线型1个s+1个p→2个sp杂化轨道y+xyx+-+→如：BeCl2分子Be:1s22s2BeClCl成键类型:σ键NH3参与杂化但不成键氨分子的sp3不等性杂化孤对电子:不参与成键的一对电子∠HNH=107º构型：三角锥型O:2s22p4参与杂化但不成键水分子的sp3不等性杂化构型：V型杂化轨道数孤对电子数轨道夹角分子构型实例类型sp20180º直线型BeCl2sp230120º平面三角形BF3sp

3、340等性109.5º正四面体CCl41不等性107º三角锥型NH32不等性104.5ºV型H2O1.轨道杂化类型与分子空间构型杂化轨道理论小结2.在形成多原子分子时，中心原子价电子层中能量相近的原子轨道发生混合(杂化),重新形成能量相同或相近的杂化轨道。杂化轨道理论小结3.杂化轨道数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化轨道有确定的伸展方向。4.杂化轨道成键能力增强，成键类型基本为σ键。