第五章配位滴定习题答案.doc

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1、第六章配位滴定法习题解答11、解：查P468附录六附表6-1得；。而[F-]=0.10mol/L，13．改为:用0.02mol/L的Zn2+用同浓度的EDTA滴定的最高酸度与最低酸度各为多少？解：（1）根据的要求查表5-2得pH≈4故：当cZn=2×10-2mol/L时,滴定Zn2+的最高酸度(最低pH值)是pH=4（2）为防止Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，最低酸度为：13、按原题：待测溶液含2×10-2mol/LZn2+和2×10-3mol/LCa2+,能否在不加掩蔽剂的情况下；只用控制酸度的方法选择滴定Zn2+？为防止Zn2+生成

2、Zn(OH)2沉淀，最低酸度为多少？这时可选何种指示剂？解：（1）当时，在N离子存在下，选择滴定M离子的条件是：，若N离子与M离子无副反应，即查表5-1得：已知故待测液含mol/L的Zn2+和mol/L的Ca2+，可不用加掩蔽剂的情况下，只用控制酸度的方法选择滴定Zn2+。（2）为防止Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，最低酸度为：（3）在有Ca2+共存的情况下，测定Zn2+的最高酸度为从上计算可知：在上述情况下可在pH4.3~7.1范围内滴定Zn2+，此时可选二甲酚橙作指示剂。14、用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mo

3、l/L的Cd2+、Hg2+混合溶液中的Cd2+，当pH为6时，试问：若加入KI掩蔽其中的Hg2+，使终点时的游离浓度为10-2mol/L，能否完全掩蔽？此时是多大？若以二甲酚橙为指示剂，在此条件下，终点误差是多少？解：已知：，终点时[I-]=10-2(mol/L)查表5-2得:pH=6.0时,lg（混合离子测定，误差要求TE%<0.3%）故在上述条件下可以完全掩蔽Hg2+而准确滴定Cd2+查附表6-3得：pH=6.0pCdt=5.5化学计量点时：指示剂的颜色转变点15、此题改为：用的EDTA标准溶液滴定Pb2+。（1）求滴定浓度为Pb2

4、+的最高酸度（即最低pH值）是多少？（2）若在pH=5.0的醋酸-醋酸钠缓冲溶液中，[HAc]=0.1mol/L,[Ac-]=0.20mol/L,问在此情况下能否准确滴定Pb2+?已知(3)若在上述情况下能准确滴定Pb2+,现选用二甲酚橙作指示剂，问终点误差是多少？解：查表5-1得（1）根据的要求查表5-2得pH≈3.5故：当cPb=2×10-3mol/L时,滴定Pb2+的最高酸度(最低pH值)是pH=3.5(2)查表得:pH=5.0时,,已知：在HAc-NaAc缓冲溶液中，终点时[Ac-]=0.20/2=0.10(mol/L)故在上述

5、条件下可以准确滴定Pb2+(3)查附表6-3得：pPbt=7.0化学计量点时：指示剂的颜色转变点