第二章-分子结构与性质高考真题分类汇编.docx

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1、选修三《物质结构与性质》高考考点真题分类汇编与解析第二章分子结构与性质1、化学键的分类，共价键的分类与比较【2019新课标Ⅲ】（4）NH4H2PO4中，P的______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。【答案】sp3σ【解析】计算出P的杂化类型是sp3，与氧原子形成的是磷氧双键，其中p轨道是σ，与氢氧形成的是单键。【2018新课标Ⅰ卷】（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中，存在_____（填标号）。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键【答案】AB【解析】LiAlH4中的阴离子是AlH4－，阴阳离子间存在离子键，Al与H之间还有共价单键，不存在双键和氢

2、键，答案选AB；【2018新课标Ⅱ卷】（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；【答案】平面三角2【解析】气态三氧化硫以单分子形式存在，根据（2）中分析可知中心原子含有的价层电子对数是3，且不存在孤对电子，所以其分子的立体构型为平面三角形。分子中存在氧硫双键，因此其中共价键的类型有2种，即σ键、π键；【2018海南】（3）CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中共价键的类型有_________。【答案】σ键和π键【解析】SO2中硫、氧原子以双键结合，故共价键类型为σ键和π键。【2017江苏】（2）丙酮()分子，1mol

3、丙酮分子中含有σ键的数目为______________。【答案】9mol【解析】丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是甲基中的C形成3个C―Hσ键，1个C―Cσ键，为sp3杂化，羰基中的C形成3个C―Cσ键，一个π键，故C的杂化方式为sp2；据以上分析1mol丙酮分子中含有σ键的数目为9mol。【2017海南】Ⅱ.ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。碳原子间存在的共价键类型有________，【答案】σ键、π键【解析】该单质为石墨，层内碳原子之间形成σ键，层间的碳原子间形成的是π键；【2015海南化学】（3）SO3的三聚

4、体环状结构如图2所示，该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为(填图2中字母)，该分子中含有个σ键。【答案】a，12。【解析】该结构中S—O键长两类，一类如图中a所示，含有双键的成分键能较大，键长较短，另一类为配位键，为单键，键能较小，键长较长；由题给结构分析该分子中含有12个σ键。【2018江苏卷】（4）N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________________。【答案】1∶2【解析】N2的结构式为NN，三键中含1个σ键和2个π键。【2018海南卷】II.CuFeS2中存在的化学键类型是___________

5、_____。【答案】离子键【解析】CuFeS2中存在非金属与金属之间的化学键，为离子键；【2017新课标Ⅰ】（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。【答案】K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱【解析】K的原子半径大于Cr的半径，且价电子数较少，金属键较弱，因此K的熔点、沸点比Cr低。【2017新课标Ⅱ】（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________

6、。（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键应表示为____________。【答案】①ABDC②5【解析】①根据图(b)，阳离子是和H3O＋，中原子N含有4个σ键，孤电子对数为(5−1−4×1)/2=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为正四面体形，H3O＋中心原子是O，含有3个σ键，孤电子对数为(6−1−3)/2=1，价层电子对数为4，杂化类

7、型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；②根据图(b)，中σ键总数为5个，的大Π键应表示为；【2017新课标Ⅲ】（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。【答案】离子键和π键（或键）【解析】硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成3个σ键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在π键。【2016年高考新课标Ⅰ卷】（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键