第二单元我们周围的空气知识点总结.doc

《第二单元我们周围的空气知识点总结.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二单元《我们周围的空气》1、初步测定空气组成的化学家：拉瓦锡。2、空气成分按体积分数计算：O221%，N278%，CO20.03%，稀有气体0.94%。3、混合物：由多种物质混合而成，如空气、稀有气体等纯净物：由一种物质组成，如氧气、氮气等4、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量；在空气中只与氧气反应；产物是固体；b、装置要求：气密性良好；、c、现象：有大量白烟产生；广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/

2、5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气燃烧③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差5、空气污染物主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等：来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。CO2不是空气污染物6、空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层空洞和酸雨形成等。防治：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。7.绿色化学，又称环境友好化学，主要

3、特点：①采用无毒无害的原料。②在无毒无害的条件下反应，减少废物向环境的排放。③提高原子的利用率，实现“零排放”。④生产有利于环境和人体健康的产品。8、氧气的物理性质：密度比空气略大，不易溶于水氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸①与碳反应：空气中保持红热；氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；化学方程式：C+O2CO2②与磷反应：产生大量白烟；化学方程式：4P+5O22P2O5③与硫反应：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体；氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；化学方程式：S+O2SO2硫燃

4、烧要在集气瓶底部放少量水，目的：吸收SO2④与镁反应：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体；化学方程式：2Mg+O22MgO⑤与铁反应：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂，目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底9、工业制氧气：分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同；属于物理变化）10、实验室制氧气⑴原理①2H2O22H2O+O2②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2③2KClO32KCl+3O2⑵制取装置：用KClO3和KMnO4制O2时，选固

5、固加热型；用H2O2时，选固液不加热型⑶收集装置：密度比空气大→向上排空气法；不易溶于水→排水法⑷高锰酸钾制取氧气a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—撤b、注意：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；②铁夹夹在离管口约1/3处；③导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；④试管口放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；⑤排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排是试管中的空气）；⑥结束后，先将导管移出水面；再熄灭酒精灯：防止水倒吸，引起试管破裂；⑸排空气法收集氧气时，导管伸到集气瓶底部验满：用带火星的木条放在集气瓶口

6、；检验：用带火星的木条伸入集气瓶内⑹催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂起催化作用。11、常见气体的用途：①氧气：潜水、医疗急救（供呼吸）；燃料燃烧、炼钢、气焊（支持燃烧）②氮气：保护气（化学性质不活泼）、重要原料、液氮冷冻③稀有气体：保护气（化学性质不活泼）、电光源、激光技术12、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条；②二氧化碳：澄清的石灰水13、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒

7、的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热