第三节-化学平衡移动导学案.doc

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1、第三节化学平衡——平衡移动（第一课时）【学习目标】1、知识目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响。2、能力目标：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，培养学生利用实验探究、分析、解决问题能力。3、情感目标：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。【重点难点】　浓度、温度对化学平衡的影响。【复习回顾】1、可逆反应：在同一条件下，既能向进行，同时又能向向进行的反应，叫做可逆反应。2、化学平衡状态的定义：在一定条件下的可逆反应里，和相等，反应混合物中各组分的保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。3、平衡状态的特征（用五个字概括）：4、影响化学反

2、应速率的外界因素主要有：【学习过程】自主学习——思考交流1、什么是化学平衡状态的移动？(1)定义：把可逆反应中的破坏、建立的过程叫做化学平衡的移动。思考1：归纳平衡移动的根本原因？平衡移动的标志？(2)总结：化学平衡移动的根本原因是，化学平衡移动的标志是。(3)化学平衡的移动方向的速率判断：①若外界条件变化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移动；②若外界条件变化引起v(正)＜v(逆)：平衡向移动；③若外界条件变化引起v(正)＝v(逆)：旧平衡未被破坏，平衡。1、影响化学平衡状态的因素有哪些？2、浓度如何影响化学平衡？(1)增大反应物浓度，平衡向移动；(2)减小

3、生成物浓度，平衡向移动；(3)减小反应物浓度，平衡向移动；(4)增大生成物浓度，平衡向移动。3、温度如何影响化学平衡？温度升高，会使化学平衡向着反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着反应的方向移动。课堂探究考点一浓度对化学平衡的影响观察[实验2—5]方程式：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（橙色）（黄色）[实验2—6]方程式：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（浅黄色）（无色）（血红色）（无色）填写课本上表格，并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？1、规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向移

4、动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向移动。2、用v-t图表示化学平衡的移动：V′正V正vvV′逆V正例：V逆V逆0t0t①旧的化学平衡②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动思考1：在硫酸工业中，制取SO3的反应为：2SO2(g)+O2(g)SO3(g)。为了提高SO2的利用率，在实际生产中最好采用什么措施？3、应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。练习：先填表，后画出v-t图像浓度的变化V正和V逆的变化V正和V逆变化的相对大小平衡移动的方向增大反应物浓度减少反应

5、物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度③减少反应物的浓度④增大生成物的浓度⑤减少生成物的浓度思考2：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，只改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度〔跟踪训练〕1、把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）。当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c（Ca2+）增大C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大2、氢

6、氧化镁在水中存在下列平衡：Mg（OH）2（固）≒Mg2++2OH-，加入下列物质可使Mg（OH）2固体减少的是A.碳酸钠B.硫酸镁C.硝酸铵D.氢氧化钠考点二温度对化学平衡的影响观察【实验2-7】NO2浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。有关方程式：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=－56.9kJ·mol-1分析：气体颜色NO2：；N2O4：。该反应为反应（填放热、吸热）。1、实验现象：常温下的NO2呈，在冰水中颜色，在热水中的颜色。2、现象解释：温度升高，NO2颜色，说明平衡向__移动；温度降低，NO2颜色，说明平衡向__移动。3、v—t图：（1）以2N

7、O2(g)N2O4(g)△H<0为例，填表：温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向升高温度降低温度①升高温度②降低温度（2）以A(g)+B(g)C(g)△H>0为例，填表：温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向升高温度降低温度③升高温度④降低温度4、结论：温度升高，平衡移动；温度降低，平衡___移动。〔跟踪训练〕1、设C＋CO22CO－Q1（吸热反应）反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2（放热反应）反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大

8、，减小D.减小，增大2、对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)