第一讲--氧化还原反应.doc

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1、第一讲氧化还原反应走好关键第一步——标准元素化合价[来源:学_科_网Z_X_X_K]正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2；K2FeO4　Fe＋6Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　；AlN　N－3Na2S2O3　S＋2　　　；C2O42-　C＋3HCN　C＋2　N－3　；CuH　Cu＋1　H

2、－1FeO4n-　Fe＋(8－n)　Si3N4　Si＋4　N－3基本考点1、氧化还原基本概念1．下列反应中属于非氧化还原反应的是A.3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO↑+3S↓+8H2OB.C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O　　D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl2．在下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的说法是()A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素.一定被氧化C.置换反应一定属于氧化还

3、原反应D.氧化还原反应的任一反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（NaBH4中H为-1价），下列说法正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:14．已知氮元素的最高正化合价为+5，最低负化合价为-3。亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是（）A．N2B．NO2C．N2O3

4、D．N2O55．在下列三个反应中：①H2O2+H2S=2H2O+S↓，②2H2O2=2H2O+O2↑，③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑，H2O2的作用是()A．起相同作用B．起不同作用C．只起氧化作用D．只起还原作用2、电子转移数目表示方法——双线桥单线桥1．用双线桥法表出下列反应的电子转移情况:①2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl　　　　②4NH3+5O2==4NO+6H2O2.用单线桥法表出下列反应的电子转移情况:①4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O②HgS+O2=

5、=Hg+SO23、氧化还原反应应用——氧化性还原性强弱比较1．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()（1）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4（2）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（3）3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－2．根据下列三个反应：则这三个反应所涉及微粒的氧化性强弱关系正确的是（①2Fe3＋+2

6、I—=2Fe2++I2②2Fe2＋+Cl2=2Fe3++2Cl—③MnO4—+10Cl—+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2OA．MnO4—>I2>Cl2>Fe3+B．MnO4—>Cl2>Fe3+>I2C．I2>Fe3+>Cl2>MnO4—D．Cl2>MnO4—>Fe3+>I23．相同条件下能进行三个反应：由此可以判断以下分析正确的是（）2A—+B2=2B—+A22C—+A2=2A—+C22B—+D2=2D—+B2A．氧化性：A2>B2>C2>D2B．还原性：C－>A－>B－>D－C．2A—+D2=2D—+A2的

7、反应能进行D．2C—+B2=2B—+C2的反应不能进行氧化还原配平1．Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O2．Na2Sx+　NaClO+　NaOH—　Na2SO4+　NaCl+　　H2O3．FeS2+O2—Fe2O3+SO24．KMnO4+KNO2+—MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O氧化还原反应计算1．当溶液中X2O72－与SO32－离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应（SO32－转变成SO42－），X在还原产物中的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+42．已知NaClO3能

8、把Na2SO3氧化，在反应过程中NaClO3与Na2SO3按分子个数比为2:1恰好反应，生成一种棕黄色的气体，这种气体是（）A．Cl2OB．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O53．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是