离子共存知识点.doc

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1、1．电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子，能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意　单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4

2、、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3、HClO等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2SⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HC

3、lO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。(4)书写离子方程式的注意点①盐类水解的离子方程式不要忘记“”。②溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3·H2O。③浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。④HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。考点四　突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”题组一　化学式或离子符号的正确使用1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2固体与水反应　2O＋2H2O===4OH－＋O2

4、↑(×)(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O(×)突破陷阱“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。离子共存知识点熟记常考离子的性质颜色MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化

5、性ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O还原性S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－两性离子HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO注意　“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。答案　H＋、NH

6、、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO、HS－、HSO、H2PO、HPO(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。答案　OH－、CO(HCO)、S2－(HS－)、SO(HSO)、PO(H2PO，HPO)、SiO、AlO、ClO－、F－、CH3COO－、NO(3)CO不能和________________________________________________大量共存。答案　H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋

7、、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)SO不能和__________________________________________大量共存。答案　H＋、MnO、NO(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(5)Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。答案　OH－、I－、SO、ClO－、CO(HCO)、S2－(HS－)、AlO、SCN－(6)Al3＋不能和______________________________________________大量共存。

8、答案　OH－、SO、ClO－、CO(HCO)、S2－(HS－)、A