第四章非金属及其化合物复习ppt课件.ppt

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1、第四章非金属及其化合物基本内容复习非金属及其化合物一、硅及其化合物1、硅原子结构：+14284存在形式：在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体和无定形两种。主要性质：灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、半导体、性质不活泼主要用途：半导体材料、制造集成电路、太阳能电池等2、二氧化硅存在形式：结晶形和无定形两种。硅石、水晶、石英、玛瑙结构特点：Si和O按1：2的比例组成的立体网状结构的晶体。SiO2不是分子式。性质SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===CaSiO3高温SiO2+2NaOH

2、==Na2SiO3+H2O主要用途：光导纤维、耐火材料、光学仪器、工艺饰品化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。3、硅酸性质：弱酸，酸性比碳酸还弱，不溶于水Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓制备：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓用途：硅酸溶胶→硅酸凝胶→硅胶→干燥剂、催化剂载体Na2SiO3硅酸盐产品：制法：性质及用途：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。

3、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O陶瓷、玻璃、水泥（贮存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞）4、硅酸盐概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示表示：有如下各种化学药品:氢氟酸、硝酸银、氢氧化钠、钠、白磷、浓硝酸、水玻璃、氯水保存方法用水做保护剂的是,用煤油做保护剂的是。不能用玻璃塞的是,不能用玻璃瓶的是。需要避光存放的是。白磷钠氢氧化钠水玻璃氢氟酸硝酸银浓硝酸氯水二、氯1、氯气物理性质：化学性质氯气是黄绿色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）与水反应化学方程式

4、：用途：Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水的杀菌、消毒与碱反应与NaOH2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O产物用途：漂白液与Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O产物用途：漂白粉、漂粉精与金属反应2Na+Cl2===2NaCl灼热2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃Cu+Cl2===CuCl2点燃(生成最高价金属的氯化物)与非金属反应H2+Cl2===2HCl点燃或光照2、HClO的性质HClO不稳定，易分解：2HClO=2HCl+O2↑有强氧化性、漂白性、弱酸

5、性（比碳酸弱）3、漂白粉制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O成分：CaCl2、Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO思考：新制氯水的成分有哪些?4、Cl一的检验原理：Ag++Cl一=AgCl试剂：AgNO3溶液、稀硝酸操作：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl一。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl一。5、氯气

6、的实验室制法原理：实验装置：气体发生装置：收集装置：尾气处理：MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑Δ固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收（如右图）问题：根据教材上“科学史话”内容，写出实验室制取氯气的化学方程式。将此方程式改写为离子方程式。在此反应中，浓盐酸的作用是。用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，已知HCl气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液，要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依次通过盛有和的洗气瓶。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2

7、H2O△MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O还原剂、酸性饱和食盐水浓硫酸△实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（）A、若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB、若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24LC、若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD、若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24LC下列氯化物既可以由金属与氯气直接化合得到，又可以由金属与盐酸反应而制得的是（）A、CuCl2B、

8、FeCl2C、FeCl3D、AlCl3D三、硫及其化合物1、硫产生明亮的蓝紫色火焰。点燃S+O2===SO2Fe+S==FeSCu+S==Cu2SH2+S==H2S三、硫的化合物1、二氧化硫物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体，易液化、易溶于水化学性质①漂白性