溶液配制相关习题.pdf

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1、实验室需要配制下列溶液，试回答相关问题：1.用氯化钠固体配制200g16%的氯化钠溶液，试计算氯化钠质量并分布写出配制过程。2.某实验需要93ML2摩尔每升的氯化钠溶液，试计算氯化钠质量并分布写出配制过程。3.用98%的浓硫酸（密度为1.84克每立方厘米）配制100ML3摩尔每升的稀硫酸，试计算所需浓硫酸的体积最佳答案先要了解以下两个公式：质量分数＝溶质质量／溶液质量物质的量浓度＝溶质物质的量／溶液体积第一题：需要氯化钠的质量为200×16%＝32克需要加溶剂（即蒸馏水）的质量为200－32＝168克如

2、果要求不是很高，就用粗配法吧。(1)用天平称取32克固体氯化钠（记得要在天平左右盘分别垫上同样大小的对折好的称量纸）(2)用烧杯称取168克蒸馏水（也可以用250毫升量取168毫升水再倒入烧杯中）(3)把32克固体氯化钠加入装有168克蒸馏水的烧杯中(4)最后用玻璃棒搅拌均匀即可。第二题93ml就是0.093L，93ML2摩尔每升的氯化钠溶液含氯化钠物质的量为0.093×2＝0.186摩尔氯化钠的相对分子量为(23+35.5=)58.5所以其中氯化钠的质量为0.186×58.5＝10.881克配制方法：

3、(1)选取100毫升容量瓶，使用前先检查瓶塞处是否漏水。往瓶中往入2/3容积的水，塞好瓶塞。用手指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶子倒立过来停留一会儿，反复几次后，观察瓶塞周围是否有水渗出。经检查不漏水的容量瓶才能使用。1(2)把用分析天平准确称量好的10.881克固体氯化钠放在烧杯中，用30毫升蒸馏水溶解。然后把溶液沿玻璃棒转移到容量瓶里。为保证氯化钠能全部转移到容量瓶中，要用蒸馏水多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。(3)向容量瓶内加入蒸馏水，直到液面离标线1厘米左右时，改用滴管小心滴加，

4、最后使溶液的弯月面与标线正好相切。（千万不能过刻度线弯月面！否则必须重新配置，从头来过！）(4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的溶液混合均匀。(5)用100毫升量筒量取93毫升配置好的氯化钠溶液即可。第三题100ML即0.1升，则100ML3摩尔每升的稀硫酸所含的纯硫酸的物质的量为0.1×3＝0.3摩尔硫酸的相对分子质量为98。所以100ML3摩尔每升的稀硫酸所含的纯硫酸的质量为0.3×98＝29.4克配置100ML3摩尔每升的稀硫酸所需98%浓硫酸的质量为29.4÷98%＝30克因为质量＝密度×体

5、积所以配置100ML3摩尔每升的稀硫酸所需98%浓硫酸的体积为30÷1.84＝16.3mL即需要16.3毫升98%的浓硫酸。参考资料：如果您的回答是从其他地方引用，请表明出处2