物质的量浓度及相关计算备课讲稿.pptx

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1、物质的量浓度及相关计算知识回顾：什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用浓度来表示。那么大家知道哪些浓度的表示方法呢？同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？溶质质量溶质的质量分数=×100%溶液质量饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度(g)100g＋溶解度(g)①将40gNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？不是，因为将40gNaOH(即1mol)溶解在1L水中，所得的溶液的体积不再是1L。取出的NaOH的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。讨论

2、：③从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？②将1mL10mol/L浓硫酸加入9mL水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?不是，溶液体积不具有加和性，混合后体积并非10mL。注意：①溶质是用物质的量表示而不是用质量表示.②定义中的体积是“溶液”的体积,不是“溶质的体积”,也不是“溶剂的体积”,更不是“溶质的体积+溶剂的体积”。③溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。结晶水合物的溶液溶质为不含结晶水的物质。④同一溶液，无论取出多大的

3、体积，其浓度是不变的。【例1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：23.4gNaCl的物质的量为：NaCl溶液的物质的量浓度为：答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6mol/L。＝23.4g58.5g/mol＝0.4moln(NaCl)＝m(NaCl)M(NaCl)＝0.4mol0.25L＝1.6mol/Lc(NaCl)＝n(NaCl)V[NaCl(aq)]（1）有关物质的量浓度的概念计算:2、物质的量浓度的简单计算计算时，注意单位统一！练习1：在标况下

4、，把1.12L的HCl溶于水形成250mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为多少？练习2：将25gCuSO4·5H2O溶于适量水中，配成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（注：CuSO4·5H2O的式量为250）0.2mol/L1mol/L【例3】现有密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为95.9%的硫酸溶液，该溶液中物质的量浓度是多少？c(H2SO4)＝n(H2SO4)V[H2SO4(aq)]m(H2SO4)/M(H2SO4)V[H2SO4(aq)]=m[H2SO4(aq)]×ωV[H2S

5、O4(aq)]×M(H2SO4)=V[H2SO4(aq)]×ρ×1000×ωV[H2SO4(aq)]×M(H2SO4)=ρ×1000×ωM(H2SO4)=18mol/L=（2）物质的量浓度与质量分数的关系的计算:（3）有关溶液稀释的物质的量浓度的计算:浓溶液配制稀溶液前后：c1V1=c2V2【例4】取10mL浓度为18.4mol/L的浓H2SO4稀释到1L，求稀释后溶液的物质的量浓度。0.184mol/L（4）两种不同浓度溶液混合思路：C3V3=C1V1+C2V2（给定混合液的体积）（混合前后溶质的物质的量总和

6、不变）注意：1、混合后溶液的体积≠混合前溶液的体积和。2、若给出ρ(混)，V(混)=m(混)/ρ(混)，求出混合后溶液的体积。C=n混/V混规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数越大，溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合[溶质的质量分数分别为a%、b%，混合溶液的密度为ρg/ml]（1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b%)/2，物质的量浓度为：1000ρ(a%+b%)/2M（2）等体积混合(大大小小)若ρ>1g/mL，混合后的质量

7、分数大于(a%+b%)/2，，物质的量浓度大于1000ρ(a%+b%)/2∕M如硫酸、硝酸溶液.若ρ<1g/mL，混合后的质量分数小于(a%+b%)/2，物质的量浓度小于1000ρ(a%+b%)/2∕M如氨水、乙醇溶液.