溶解平衡幻灯片课件.ppt

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1、化学中的平衡平衡包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等，对这些平衡进行复习、归纳和总结，有助于学生加深对这些基本理论的理解，指导学生将知识加以系统化、网络化、规律化，有利于使学生在复习中达到知识和能力螺旋上升的作用。3.1溶解平衡溶解平衡：单位时间内，扩散到溶液中的溶质微粒数目，与回到固体溶质表面的溶质微粒数目相等时，即：溶解速率=结晶速率，从表面上看，固体溶质不再减少，也不再增加，这时溶液达到了溶解平衡。1、动：动态平衡。仍在溶解、结晶。2、等：溶解速率=结晶速率。3、定：溶液的浓度一定，不再变化。4、变：条件改变，溶解平衡移动。特征：思考：讨论:怎样用实验的方法证明溶解平衡是一个动

2、态平衡？把不规则外形的硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，几天后变为了规则的外形。★根据形状发生变化来说明。提醒:有色离子Cu2+------蓝色Fe3+------黄色Fe2+------浅绿色MnO42-------紫红色——两个过程同时进行（1）扩散过程——物理过程——吸热过程提醒：1、溶液中的微粒：水合离子、水合分子。（2）水合过程——化学过程——放热过程二、物质在溶解过程中的能量变化2、溶解于水温度明显升高：温度明显降低：温度基本不变：NaOH、浓硫酸NH4NO3NaCl提醒:1、利用溶解过程中的热效应------可鉴别物质。2、溶解和水解的关系------先溶解后水解（温度变化的原因

3、）三、溶解度——固体物质①、表示方法：②、影响因素：③、溶解度曲线④、溶解度与溶解性：一定温度下，固体物质在100g溶剂里达饱和状态时能溶解的溶质的质量。S:g/100g水温度易溶：＞10g可溶：1g～10g微溶：0.01g～1g难溶：＜0.01g提醒:饱和溶液m（溶质）：m（溶剂）：m（溶液）==s：100:（100+s）A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，例硝酸钾；B、少数物质的溶解度溶解度随温度变化不大，例氯化钠；C、极少数物质的溶解度随温度升高而减小，例熟石灰。D、影响气体物质溶解度的因素：Ⅰ、温度：温度↑溶解度↓Ⅱ、压强：压强↑溶解度↑金属钯和铂----也能溶解气体。在

4、常温下，钯片能吸收比它体积大700倍的H2。还能吸O2、N2、C2H4等。铂片溶解O2的能力比钯还强。★气体能溶解在金属里！！！世界非常的有趣和奇妙！四、饱和溶液和不饱和溶液：根据溶解度曲线可判断：曲线上的任意一点均为饱和溶液，曲线下方是不饱和溶液，在曲线上方的是过饱和溶液。五、浓溶液和稀溶液：溶液中溶质的质量分数的大---浓溶液小---稀溶液饱和溶液可能是稀溶液，或浓溶液。不饱和饱和1加溶质2蒸发溶剂3多数降温1加溶剂2多数升温不一定是稀溶液不一定是浓溶液六、饱和溶液和不饱和溶液间的转化：七、结晶和重结晶：1、结晶：溶质从溶液中析出的过程。饱和NaCl溶液不饱和NaCl溶液蒸发溶剂晶体析出

5、蒸发溶剂饱和KNO3溶液不饱和KNO3溶液蒸发浓缩晶体析出降低温度2、重结晶：使结晶出来的晶体溶在适当的溶剂里，再经过加热、蒸发、冷却等步骤重新得到晶体。差异：结晶---用于分离和提纯。重结晶---用于精制晶体。八、用重结晶方法除去硝酸钾中少量氯化钠热的浓溶液KNO3少量NaCl加热、蒸发加适量水溶解溶液中析出晶体冷却过滤KNO3极少量NaCl热的浓溶液溶液中析出晶体冷却KNO3晶体过滤再加适量水溶解加热、蒸发九、怎样除去氯化钠中少量硝酸钾？溶解→蒸发结晶→趁热过滤→洗涤→烘干十、结晶水合物:1、常见结晶水合物：胆矾、蓝矾--CuSO4·5H2O绿矾--FeSO4·7H2O明矾--KAl（S

6、O4）2·12H2O石膏--CaSO4·2H2O熟石膏--2CaSO4·H2O皓矾--ZnSO4·7H2O芒硝--Na2SO4·10H2O石碱--Na2CO3·10H2O提醒：1、结晶水合物都是纯净物。2、矾：都含S、H、O三元素。2、关于X·nH2O中结晶水数目n的计算。例1：20度时，将a克的无水硫酸铜放入硫酸铜饱和溶液中产生b克硫酸铜晶体。（s=20克/100克水）1、（b-a）克是什么？2、求晶体的质量。3、饱和硫酸铜溶液的百分比浓度的范围。2、有关结晶水合物的计算:被减少的饱和溶液的质量根据胆矾中CuSO4守恒列等式：b·160/250=a+(b-a)·20/120相似的:Na2C

7、O3·10H2O对应饱和溶液的浓度﹤106/286Na2SO4·10H2O对应饱和溶液的浓度﹤142/322﹤160/250即﹤64%。分割法------------------------------------------------------a克b克例2：20℃时，将1.6g无水硫酸铜投入足量的硫酸铜的饱和溶液中，将会析出胆矾晶体多少克？（20℃时CuSO4的溶解度为20g/100g水）解：设将会析出