第二节电解质2课件教学提纲.ppt

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1、复习·回顾混合物：纯净物化合物单质金属单质非金属单质酸碱盐氧化物物质酸性氧化物碱性氧化物溶液胶体浊液第二章元素与物质世界第2节　电解质（第一课时）下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖10.盐酸11.CO2电解质：②④⑧非电解质：⑨.11能导电：①⑤⑦⑧10问题：NaCI晶体不能导电，NaCI的水溶液或熔融状态为什么能导电？因为晶体中的离子不能自由移动,而在水溶液中或熔融状态下变成能自由移动的离子，我们把这个过程叫做电解质

2、的电离。板书：二、电解质的电离1.电解质电离的条件:在水溶液或者熔融状态下2.电解质电离的结果：有自由移动的离子产生3.电解质电离的表示方法：电离方程式注意：电离不需要通电HCl==H++Cl-NaOH==Na++OH-NaCl==Na++Cl-用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。4、电离方程式电离过程，原子团一般不能拆第一组：书写电离方程式第二组：书写电离方程式KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3(NH4)2SO4KNO3第三组：书写电离方程式你能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？自

3、己动手，大胆做一做！HNO3HClH2SO4类别定义实例电离特点酸碱盐5、酸、碱、盐的电离电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物HCl、H2SO4CH3COOHHClO等NaOH、Ba(OH)2NH3·H2O等NaCl、KNO3（NH4)2SO4等在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离在水溶液或熔化状态都能电离在水溶液或熔化状态都能电离6.强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质定义电离程度水溶液中存在的粒子电离方程式与常见物质类别的关系（用于

4、判断）实例在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质完全（不可逆）部分（可逆）阴、阳离子阴、阳离子和分子H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、KOH、Ba(OH)2Ca(OH)2、Na2SO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH、NH3·H2O、Al(OH)3、H2O强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水HCl＝H++Cl-H2OH+＋OH-MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：7.常见电解质的电离1）强电解质的电离2）弱电解质

5、的电离NH3·H2ONH4++OH-3）酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-多元弱酸，分步电离1、下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（　）Ａ、ＮａＨＳＯ４Ｂ、Ｃｕ（ＯＨ）２Ｃ、Ｏ２Ｄ、ＨＣl2、下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　（　）Ａ、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质Ｂ、铜丝能导电，所以铜是电解质Ｃ、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质Ｄ、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质Ｅ、盐酸能导电，所以盐酸是电解质CC知

6、识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。③CaCO3难溶于水，是非电解质。④MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。⑤盐酸能导电，是电解质。电解质和非电解质都是针对化合物而言电解质一定是自身能够发生电离判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。本节内容小结化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电｛非电解质电解质电离电离方程式｛酸碱盐电离出离子的特征电离程度｛强电解质弱电解质导电原因表示方法特别提醒：牢记各物质的常见类型作业：一

7、、教材42页迁移应用二、练习册34也第5题