教案乙炔的制备.doc

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1、.......乙炔的制备适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域沪教版适用地区课时时长(分钟)60知识点乙炔的制备学习目标1、掌握乙炔的制备方法;2、掌握乙炔的的性质;3、了解乙炔的用途;学习重点1、掌握乙炔实验室制法。2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。学习难点1、结构与性质的本质联系,乙炔的实验室制法的探究。学习过程一、实验目的1、掌握乙炔的制备方法;2、掌握乙炔的的性质;3、了解乙炔的用途;二、实验试剂及仪器仪器:止气夹,双孔胶塞,单孔胶塞,水槽,导气管,试管,尖嘴导管,酒精灯,医用针管药品:电石,体积比为20﹪的乙醇溶液,酸性高锰酸钾溶液

2、,溴水。三、实验步骤1、实验装置图如图所示c.............2、⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置和气体收集装置连接好,并检查气密性。⑵向除杂装置中装入CuSO4溶液。⑶向发生装置的试管中加入适量电石(约4小颗)。用医用针管吸23的20﹪乙醇溶液,排出针管中的空气。然后将针管插入胶塞,实验开始应缓慢推下针管活塞。四、反应原理实验室中,乙炔是由电石与水作用制得的,反应式如下:CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。工业电石中常含有硫化钙、磷化钙和砷化钙等杂质,它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢和砷化氢等恶臭、有毒的还原性气体,它们

3、不仅污染空气,也干扰乙炔的性质实验。五、收集气体方法1、1、排水集气法六、现象1、反应很剧烈,有大量的气泡生成,很快就收集得到一试管无色的乙炔气体了,但反应还在继续,产生很多气体,来不及收集就排放到空气中造成浪费了2、可以闻到臭鸡蛋味。七、注意事项⑴针管中的空气应注意排除尽,否则乙醇溶液将会漏进试管中,使得反应不容易控制。⑵点燃乙炔时要注意安全,防止爆炸。⑶大家在实验过程中要注意安全,注意观察实验现象并做相应的记录。八、实验室制备乙炔的几个问题1、大家注意观察CuSO4溶液中有什么生成?是什么物质?答、有黑色沉淀产生,是CuS沉淀。 2、乙醇溶液

4、与电石反应和纯水与电石反应反快慢比较?答、 乙醇溶液与电石反应生成乙炔的过程较乙炔与水的反应缓慢。3、我们将导气管先后通入高锰酸钾溶液和溴水中,大家观察溶液有什么变化?答、高锰酸钾溶液和溴水颜色都褪了。九、例题精析【例题1】c.............气焊和气割都需要用到乙炔.乙炔俗称电石气(化学式为C2H2),是一种无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水.实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔,该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈.请回答:(1)写出乙炔的物理性质.(2)从下图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是和(填序号).【答案】

5、无色无味的气体,或密度比空气略小,难溶于水;A;E.【解析】(1)物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质.根据题给信息可知,乙炔俗称电石气(化学式为C2H2),是一种无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水,都是物理性质.故答案为:无色无味的气体,或密度比空气略小,难溶于水;(2)根据题给信息可知,制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应,且生成的气体不易溶于水、密度比空气小,制备与制二氧化碳的反应物状态和条件相同,故制备的最佳组合应用能控制反应速度的装置A,收集可选D与E,但该题要求最佳的收集方法(即最纯净的气体),所以应选E排水法进行收集.

6、【例题2】乙炔(C2H2)是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体.实验室常用碳化钙固体(俗称电石,化学式为CaC2)与水反应制备乙炔,同时生成氢氧化钙.(1)写出制取乙炔的化学方程式:;(2)根据上图回答:制取乙炔的反应装置应选用(填序号,下同),收集方法用;(3)点燃乙炔之前要先.  【答案】(1)CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑;(2)B,D;(3)检验其纯度.【解析】(1)实验室常用碳化钙固体(俗称电石,化学式为CaC2)与水反应制备乙炔,同时生成氢氧化钙,该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2

7、↑;(2)制取乙炔使用固体碳化钙与水在常温下发生反应,因此应选用固液不需加热型的发生装置B,由于乙炔(C2H2)是一种难溶于水、密度比空气略小、易燃烧的气体,因此收集时应选用图中装置D的排水法收集;(3)乙炔具有可燃性,与空气混合时点燃可能会发生爆炸,因此,在点燃前一定要检查该气体的纯度.c.............【例题3】气焊和气割都需要用到乙炔.乙炔俗称电石气(化学式为C2H2),是一种无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水.实验室常用块状固体碳化钙(CaC2)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和乙炔,该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解

8、更加剧烈.请回答下列各题.①乙炔的物理性质之一是;②写出实验室制备乙炔气体的化学方程式;③从上图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是(

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