乙醇和乙酸-高考化学专题.doc

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1、考点52乙醇和乙酸一、乙醇1．乙醇的分子组成与结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基：—OH2．物理性质俗称颜色气味状态(通常)密度溶解性挥发性酒精无色特殊香味液态比水的小能与水以任意比例互溶，易溶于有机溶剂易挥发（1）乙醇沸点低，易挥发，应密封保存。（2）由于乙醇与水以任意比互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴单质。（3）工业酒精中约含乙醇96%(质量分数)，含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，直接蒸馏得不到无水乙醇。（4）检验乙醇中是

2、否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。3．化学性质（1）乙醇与金属钠的反应水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮在水面上，熔化成闪亮的小球并快速四处游动，钠球逐渐变小，最后消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”的声响无声响气体的现象观察不到气泡的产生，收集气体，经验纯后点燃，发出淡蓝色火焰钠粒表面有气泡产生，收集气体，经验纯后点燃，发出淡蓝色火焰实验结论钠的密度比水的小，熔点低；钠与水剧烈反应生成氢气；水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反

3、应生成氢气；乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼化学方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑特别提醒：①在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。②虽然CH3CH2OH中羟基中的氢能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。③其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如2CH3CH2OH+Mg(CH3CH2O)2Mg+H2↑。④含有—OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH、HOCH2CH2OH等，1mol—OH~

4、molH2，该关系式常用于确定有机物分子中含有—OH的数目。（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧乙醇在空气中易燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。②a.乙醇的催化氧化实验步骤反复做几次注：可用银丝代替铜丝实验现象红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。重复几次实验后，闻到试管中的液体有刺激性气味实验结论在加热和铜作催化剂的条件下，乙醇发生了化学反应：2CH3CH2OH+O2(乙醛)+2H2Ob.乙醇催化氧化反应的实质乙醇催化氧化反应中应注意的问题：（1）铜丝

5、作催化剂，如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋状，这样既可以增大与反应物的接触面积，又有利于保存热量。（2）在乙醇的催化氧化反应中，铜会参与反应，但从催化氧化的整个过程来看，铜起到的是催化剂的作用。（3）醇被催化氧化时，分子中去掉2个氢原子，故相同碳原子数的醛比醇的相对分子质量小2。（4）反应生成的乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体；密度比水的小；沸点为20.8℃，易挥发；易燃烧；与水、乙醇互溶。结构简式为CH3CHO或注意：（1）催化氧化的断键方式：在催化氧化反应中，乙醇分子中的O—H键和与羟基直接相连的碳原子

6、上的C—H键断开，可见乙醇与H2、CO相似，都具有还原性，能被氧化铜氧化。（2）与羟基相连的碳原子上有2个氢原子的醇，可被氧化生成醛。（3）有机反应中，有机物“去氢”或“得氧”的反应被称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应被称为还原反应。③乙醇被强氧化剂氧化乙醇被弱氧化剂(如氧气)氧化为乙醛，但若遇到强氧化剂，则被氧化为乙酸。CH3CH2OHCH3COOH（3）与氢卤酸反应与氢卤酸反应时，乙醇分子中的C—O键断裂，羟基被卤素原子取代，生成卤代烃。C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O（4）消去反应乙醇和浓硫酸共热到17

7、0℃时，会发生分子内脱水，生成乙烯。CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O乙醇和浓硫酸共热到140℃时，会发生分子间脱水，生成乙醚。C2H5—O—H+HO—C2H5C2H5—O—C2H5+H2O4．用途（1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。（2）用作化工原料。以乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、饮料、香精等。（3）用作消毒剂。在医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体积分数为75%的乙醇溶液，碘酒也是医疗上广泛使用的消毒剂。5．乙醇的工业制法（1）乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(工业乙醇)（2）发酵法淀粉葡萄糖乙醇

8、(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖C6H12O62CO2↑+2C2H5OH(食用乙醇)葡萄糖（3）利用生物质能，将植物的秸秆、枝叶、杂草中的纤维素转化为乙醇。二、乙酸1．乙酸的分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH羧基：—COOH2．乙酸的物理性质颜色气味状态(通常