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1、第2讲富集在海水中的元素——氯第四单元非金属及其化合物目录CONTENTS磨剑：课前自学1悟剑：课堂精讲2磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学知识清单核心速记目录一、氯气及其制备方法1.氯气的性质(1)物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性色气体性比空气1体积水溶解2体积Cl2黄绿刺激大有毒(2)化学性质a.与金属反应铁铜化学方程式现象出现红棕色的烟出现棕黄色的烟产物溶于水得到色溶液稀溶液是色的,浓溶液是蓝绿色的2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2黄蓝b.与非金属反应:与H2反应的化学方程式为微加注意氯气可与Si、P等大多数非金属单质化合,如2P+3Cl22PCl3、Si+2C
2、l2SiCl4。c.从化合价的角度认识Cl2发生的歧化反应H2+Cl22HCl苍白氯气与水或碱反应,Cl的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现性又表现性。a)与水反应的离子方程式:。b)与烧碱溶液反应的离子方程式:。d.与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)与碘化钾溶液反应:。与SO2水溶液反应:。与FeCl2溶液反应:。氧化还原Cl2+H2OH++Cl-+HClOCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O2I-+Cl2I2+2Cl-Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO42-2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-微加注意1.氯气具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物
3、,如FeCl2不能由单质直接化合生成。2.氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,但可使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的是HClO。2.氯气的制法(1)实验室制法化学方程式:。(2)工业制法化学方程式:。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑二、次氯酸及其盐1.次氯酸2.漂白粉弱2HClO2HCl+O2↑棕色CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氧化Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO3.漂白液:有效成分的化学式为,由氯气通入氢氧化钠溶
4、液中制得,反应的离子方程式为,漂白原理与漂白粉相同。三、卤素的性质及Cl-的检验1.溴、碘单质物理性质的比较Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶特性易挥发、有毒a.易b.使淀粉变NaClOCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O固体易溶升华蓝2.氯、溴、碘单质化学性质的比较(1)与碱溶液反应如与NaOH溶液反应的化学方程式为(X=Cl、Br、I)。(2)氧化性a.都能与金属反应生成金属卤化物如与钠反应的化学方程式为(X=Cl、Br、I)。b.卤素单质间的置换反应单质氧化性由强到弱的顺序:,阴离子还原性由强到弱的顺序:。Cl2能从Br-的溶液中置换出B
5、r2,其离子方程式为;同理,Br2能置换出I2,其离子方程式为。2NaOH+X2NaX+NaXO+H2O2Na+X22NaXCl2>Br2>I2I->Br->Cl-Cl2+2Br-2Cl-+Br2Br2+2I-2Br-+I2c.与一些还原性离子反应如Br2与SO32-、Fe2+反应的离子方程式分别为、。3.Cl-的检验方法向待测液中先滴加过量的,再滴加溶液,若有生成,则待测液中含有Cl-。SO32-+Br2+H2OSO42-+2Br-+2H+2Fe2++Br22Br-+2Fe3+稀硝酸AgNO3白色沉淀四、海水资源的开发和利用1.水资源的利用2.氯碱工业(1)流程:海水→NaClNaOH、Cl
6、2、H2。(2)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为。淡化蒸馏离子交换NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3.海水中镁的提取(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应的化学方程式a.制熟石灰:,。b.沉淀:。c.酸化:。d.蒸发结晶:析出MgCl2·6H2O。e.脱水:在气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。f.电解:电解熔融氯化镁制得镁。CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2OCa(OH)2MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O氯化氢4.从海水中提取溴(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应a.浓缩:海水晒盐和海水淡化的过程
7、中Br-得到浓缩。b.氧化:向浓缩的海水中通入Cl2,将Br-氧化为Br2,反应的离子方程式为。c.富集:利用溴的挥发性,通入热空气和水蒸气,吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为。d.提取:再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。Cl2+2Br-2Cl-+Br2SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO45.从海带中提取碘(1)教材实验——海带中碘元素的检验a.反应原理:(离子方程式)。b.实验
