中考化学重点知识总结.doc

《中考化学重点知识总结.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、中考化学重点知识总结一、酸的五条通性：1.酸能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇酸不变色2.酸能与碱性氧化物反应生成盐和水例：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O3.酸能与碱发生中和反应生成盐和水例：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O4.酸能与某些盐反应生成另一种盐与另一种酸例;H2SO4+BaCL2==BaSO4↓+2HCL5.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑二、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙第一种方法：两种无色液体各取少量于两只洁净的试管内，分别通入二氧化碳气体，变浑

2、浊的液体是石灰水(氢氧化钙的溶液)，不变浑浊的是氢氧化钠溶液。有关化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO3=Na2CO3+H2O第二种方法：两种无色液体各取少量于洁净的试管内，分别加入饱和碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无沉淀产生的是氢氧化钠。有关化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+Na2CO3→不反应三、如何检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（氯化银不溶于水或酸），则证明有氯离子四、如何验溶液中

3、是否有硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸钡不溶于水或酸），则证明有硫酸根离子.区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子（硫酸银微溶于水），若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子五、如何证明氢氧化钠是否变质1.〔酸〕用试管取少量样品，加入HCL，若有气泡则变质。2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产

4、生，则变质。如何证明氢氧化钠是否【全部】变质？〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀（碳酸根离子除去），加无色酚酞试液，若溶液变红→氢氧化钠在空气中是部分变质。不变红→氢氧化钠在空气中是全部变质。六、如何只用一种物质鉴别其他物质1.水溶解性、（溶解时）温度、（溶解后）颜色2.指示剂（可鉴别酸碱）3.酸（可鉴别金属等）4.碱（可鉴别非金属氧化物等）5.碳酸盐（可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生）七、金属的化学性质1.大多数金属可与氧气的反应2.金属+酸→盐+H2↑3.金属+盐→另一金属+另一盐（条件：

5、前换后，盐可溶）八、碳酸根离子的检验1、取部分溶液通入饱和石灰水（产生沉淀）2、向沉淀加入盐酸生成气体通入品红溶液（褪色就是SO2，不褪色就是CO2）九、复分解反应的条件复分解反应的产物中一定有沉淀析出。或有气体产生，或有水生成，否则不能发生复分解反应。十、金属与酸反应的条件该金属的活性大于H,金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸。