中考化学练习指导：综合题之技巧型计算.doc

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1、中考化学练习指导：综合题之技巧型计算　　【一】平均值法(常与极值法混用)例1、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。取该样品13.8g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。以下判断正确的选项是A。样品中一定含有NaClB。样品中一定含有MgCO3C.样品中一定含有Na2CO3D。所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%极值法解题思路：假设固体完全是13.8gK2CO3，完全反应产生4.4gCO2;假设固体完全是13.8gNa2CO3或者MgCO3，完全反应产生CO

2、2的质量大于4.4g;假设固体完全是NaCl，不能反应产生CO2;所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。平均值法解题思路：：K2CO3~CO2;Na2CO3~CO2;MgCO3~CO2;所以：R~CO2假设该固体R的平均相对原子质量为M，13.8g固体反应产生4.4gCO2,那么固体R的平均相对分子质量M=138。K2CO3相对分子质量为138;Na2CO3相对分子质量为106;MgCO3相对分子质量为106;NaCl不与酸反应产生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一种或两种。【总结】方

3、法须知：哪种题目会用到平均值法或极值法?判断混合物组成的题目，一般都是平均值法或极值法。【二】元素守恒法例2、(2019.西城一模)取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。混合物中氧元素的质量即为水中氧元素的质量;酸中氢元素的质量即为水中氢元素的质量;水中氢氧元素质量比为1：8.例3、(2019.西城一模)有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.6

4、5%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。假设将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是：A.5.85gB.4.52gC.2.62gD.1.33g解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。HCl中氯元素的质量即为NaCl中氯元素的质量。【总结】方法须知：哪种题目会用元素守恒法?1、题目中涉及多个反应，反应过程复杂，无法用化学方程式计算求解;2、题目涉及元素质量、元素质量分数等明显的提示;3、出现恰好完全反

5、应的题眼;【三】差量法例4、将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。【总结】方法须知：哪种题目会用差量法?------反应前后所有物质的总质量、固体质量或者溶液质量增加或减少;差量法能求出哪些质量?------1、气体或者沉淀的质量;2、某元素的质量。哪些化学反应会出差量法的题目?1、大理石、活泼金属与酸反应，根据反应前后所有物质质量的变化求气体质量;【综合计算表格题】2、大理石、活泼金属与酸反应，根据反应前后所有固体质量的变化求参加反应的固体的质量;【综合计算表格题

6、】3、高锰酸钾固体、大理石固体、碳酸氢钠固体受热分解，双氧水分解，根据反应前后固体(液体)质量的变化求气体的质量;4、金属与盐溶液反应，固体或溶液反应前后的变化问题;【图像题】5、还原性物质与金属氧化物反应，反应前后固体减轻的质量即为金属氧化物中氧元素的质量;【实验题】6、气体被溶液吸收，反应前后溶液增重的质量即为气体的质量;【四】无数据计算例5、酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，那么该溶液中溶质的质量分数为()A.23%B.46%C.55%D.72%例6、(2019.北京)一定质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好

7、完全反应，所得溶液中溶质质量分数为10%，那么溶液中钠离子和水分子的个数比为A.1﹕71B.2﹕71C.1﹕79D.2﹕79【总结】方法须知：无数据计算如何解题?1、元素质量比==相对原子质量之比×原子个数比;2、物质质量比==相对分子质量之比×分子个数比;