2019年高考化学-考点96-晶体结构与性质必刷题.doc

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1、考点96晶体结构与性质1．第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用（1）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为：_____________________，基态Ga原子核外有______种运动状态不同的电子。（2）锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为_________，中心原子的杂化类型为________；砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因___

2、____________________。（3）铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物（Bipy结构如下图A）。①该配合物中中心原子的化合价为________；与中心原子形成配位键的原子是________。②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。③1molBipy中所含σ键______mol。（4）钛（Ti）被誉为“21世纪金属”，Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属Ti的原子半径为acm，空间利用率为__________。设晶胞中A点原子的坐标为（1，0，0），C点原子的坐标为（0，1，0

3、），D点原子的坐标为（0，0，1），则B点原子的坐标为________________。【答案】原子光谱4s24p131Br>As>Se>Ge分子晶体sp3H2SeO4的非羟基氧原子多，Se的正电性更高，羟基中的O原子的电子向Se偏移程度大，更容易电离出H++3N、ClCCl4（SiF4等）8或74%(，，)【解析】试题分析：现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。原子核外电子的运动状态互不相同，有几个电子，就有几种运动状态。同一周期元素的第一电离能呈逐渐增大趋势，第IIVA和第VA元素因其原子结构较稳定，故其第一电离能高于同周期相邻的两种元素。（1）现代化学

4、中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。Ga的外围电子排布式为4s24p1，Ga是31号2．铜是人类最早使用的金属之一，金属铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态+2价铜离子M能层电子排布式是___________；第4周期中基态原子未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。（2）Cu+能与SCN-形成CuSCN沉淀。请写出一种与SCN-互为等电子体的微粒_________。SCN-对应的酸有硫氰酸（H-S-CN）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸熔点更高的是_______（填名称），原因是_________________

5、____。（3）Cu2+能与NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空间构型为__________；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx杂化，x的值是__________。（4）已知Cu2O熔点为1235℃，K2O熔点为770℃，前者熔点较高，其原因是___________。（5）Cu3N的晶胞（立方）结构如下图所示：①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm。（保留两位小数）②Cu3N晶体的密度为____________g·cm-3。（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式，不必计算出结果）【答案】3s23p63d94CO2或CS2

6、或N2O异硫氰酸异硫氰酸分子间形成氢键三角锥形2二者都是离子晶体，Cu+离子半径比K+小，晶格能大0.27或为g·cm-3或g·cm-3。3．N是一种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1）基态N原子的核外电子排布式是_____________；最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是______________。（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N键的键能为16

7、0kJ/mol，而N2的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是______________________。（3）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示(其中N5-的立体结构是平面五元环)。下列说法正确的是________。A．所有N原子的价电子层均有孤对电子B．两种阳离子均含有配位键C．两种阳离子不是等电子体D．阴阳离子之间只存在离子键（4）NH3与F2反应生成NF3和NH4F，这四种物质中，沸点由高到低的顺序是______；NF