2019年江苏省中考化学真题分类汇编-专题13-化学工艺与流程-科学探究(解析版).doc

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1、专题十三化学工艺与流程科学探究【考点一】化学工艺与流程1．（2019盐城中考）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：温度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如图步骤进行操作：（1）甲属于（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而；（2）在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是；（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水g。【答案】（1）易，增大；（2）A、C、D，A；（3）50。【解析】（1）20℃时，甲物质的溶解度是18g，所以甲属于易溶性物质

2、，它的溶解度随温度的升高而增大；（2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，40℃时，甲物质的溶解度是56g，30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，；（3）30℃时，甲物质的溶解度是36g，100g的水中加入54g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。2．（2019淮安中考）胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液

3、。（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______等。（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______。【答案】（1）乳化；（2））加热或增大氢氧化钠溶液的浓度；（3）；（4）固体质量不再增加。【解答】解：（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用；（2））“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等；（3）氧化铜和硫酸反应生成硫

4、酸铜和水，化学方程式为：；（4）铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是：固体质量不再增加。故答案为：（1）乳化；（2））加热或增大氢氧化钠溶液的浓度；（3）；（4）固体质量不再增加。3.（2019连云港中考）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。①该装置中仪器A的名称为______。②若过滤时滤液出现浑浊，可能的

5、原因是______（填字母）。a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁（3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式______。（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。【答案】SiO2 烧杯 a MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4 低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯【解析】解：（1）SiO2难溶于水和常见的酸，所以滤渣X的主要成分的

6、化学式为SiO2。（2）①该装置中仪器A的名称为烧杯。②若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。故选：a。（3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应。结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸铵，对应的化学方程式为MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。（4）“加热”时温度至少要达到350℃，原因是低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。故答案为：（1）SiO2。（2）①烧杯。②a。（3）MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。（4）低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，

7、导致氧化镁不纯。4.（2019常州中考）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________。（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2O====CO2＋X，其中X的化学式为________。（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_______。（5）实际生产中，N2和H2不可能全

8、部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有________。（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），