第二章化学键和晶体结构教材ppt课件.ppt

《第二章化学键和晶体结构教材ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、沪教版第二章化学键和晶体结构2.1化学键、分子间作用力2.2晶体原子如何形成稳定结构？绝大多数原子核外电子未达到饱和结构，这就决定了绝大多数的原子要以化学键的形式来成就自己的稳定结构，元素原子的多样性决定了化学键的多样性。在形成化学键的过程中，原子之间相互结合，构成物质；或者原子先结合成分子，分子构成物质；或者原子变成离子，由离子构成物质。一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用“相互作用”，是相互吸引与相互排斥的平衡分类：离子键共价键（极性键和非极性键、配位键）金属键分子间作用力（范德华

2、力）、氢键不是化学键。活泼金属活泼非金属阴离子阳离子离子化合物失电子得电子静电作用离子键静电作用阴阳离子间的静电吸引作用电子间、原子核间的静电排斥作用一、离子键和离子化合物NaCl的形成过程阴阳离子之间强烈的相互作用称为离子键.(1)成键的微粒:(2)成键的作用力:(3)成键的条件:静电作用原子间发生电子的转移产生阴、阳离子阴离子、阳离子1、离子键:2、离子化合物:含离子键的化合物（由离子直接构成的化合物）强碱、大多数盐(FeCl3、AlCl3除外)、典型的金属氧化物、NaH、KHT：哪些物质属于离子化合物？强碱和含氧酸盐既含有离子键又含有共价键判断:1.离

3、子化合物一定含有金属.2.含有金属的一定是离子化合物.3.含离子键的化合物必定是离子化合物.4.离子化合物必定含离子键.正确.正确.错.金属单质,AlCl3,FeCl3等.错.铵盐3、离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不得合并Na+Cl××××[]-××××Na+S2-Na+[]Mg2+Cl[]-Cl[]-NaClNa2SMgCl2氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]+－·H·Na﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子O

4、22-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：·O·：：·Na·Na[]++2-钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。·O·····2Na·＋→Na+[O]2-····：：Na+用电子式表示离子化合物的形成过程练习：1.用电子式表示K2SCa(OH)2NH4ClOH-KHOH-Na2O2CaC22.用电子式表示MgOCaCl2的形成过程.（2）离子核外电子的排布2电子构型1s28电子构型ns2np6过渡元素核外电子排布比较复杂,主族元素离子的核外电子排布一般与稀有气体相同，比较

5、稳定Fe2+3d6（1）离子的电荷4、离子的结构特征离子的核外电子排布并不都与稀有气体相同。（3）离子的半径(3)电子层结构相同的离子，随核电荷数的增加，离子半径逐渐减小。P,S,Cl,Na,MgNa+,Mg2+,Al3+P3-,S2-,Cl-(1)阴离子的半径大于相应的原子半径(2)阳离子的半径小于相应的原子半径半径比较问题归纳1）原子半径概念：成键原子核间距离的一半。变化规律：同周期从左往右逐渐减小同主族从上到下逐渐增大意义：原子半径的大小可判断原子得失电子的难易，半径越大越易失电子。比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大Na>Na

6、+二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2->Cl->Ar>K+>Ca2+;O2->F->Ne>Na+>Mg2+>Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。Cl->Cl;Fe2+>Fe3+T：影响离子键强弱的因素有哪些？离子半径离子所带电荷离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，形成的化合物熔、沸点越高。氯气写出下列物质的电子式和结构式溴化氢过氧化氢甲烷﹕HBr﹕﹕﹕氮气﹕HCH﹕﹕﹕HHClCl：：：：：：：…NN··…··﹕HOOH﹕﹕﹕······Cl－ClH－BrN≡NH－C－HHH－－H－O－O－H（单键）（

7、叁键）次氯酸的电子式或结构式错误的是（）HClO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕H－O－Cl（A）（B）（C）（D）ADHOCl﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕H+[ClO]-﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。氢分子的形成：H·氯化氢分子的形成：·H＋→Cl·······Cl··：H·＋→H····HH··用电子式表示共价键的形成过程共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键,叫做共价键。(1)成键微粒:原子（一般在非金属原子之间）二、共价键

8、和共价分子1、共价键(2)共价键的形成条件:成键原子