第二章-酸碱解离平衡ppt课件.ppt

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1、第一节酸碱理论第二节弱酸、弱碱的解离平衡第三节酸碱溶液中离子浓度的计算第四节缓冲溶液第二章酸碱解离平衡一、常用的三种酸碱理论：1887Arrhenius(阿仑尼乌斯)1923Bronsted(布郎斯特和劳莱)同年Lewis(路易斯)1.酸碱电离理论2.酸碱质子理论3.酸碱电子理论第一节酸碱理论1.酸、碱定义凡是能给出质子的分子或离子是酸如：NH4+、HAc、H3O+、H2PO4-、HPO42-酸是质子的给予体如：NH3、HPO42-、CO32-、OH-碱是质子的接受体二.酸碱质子理论凡是能接受质子的分子或离子是碱HB(酸)H+(质子)+

2、B-(碱)HClH++Cl-HAcH++Ac-NH4+H++NH3[Al(H2O)6]3+H++[Al(H2O)5(OH)]2+H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-H3O+H++H2O酸碱的关系HB/B-：共轭酸碱对相差一个质子H2OH++OH-共轭酸碱对共轭酸碱对H++B-HBHB/B-相差一个质子（A、D、F）练习：下列各组属于共轭酸碱对的是A．H3PO4—H2PO4-B.H3PO4—HPO42-C.H3PO4—PO43-D.H2PO4-—HPO42-E.H2PO4-—PO43-F.HPO42-—PO43-（1

3、）酸分子酸阳离子酸碱分子碱阳离子碱在共轭酸碱对中（2）既给出质子又接受质子两性物质或两性离子HPO42-、H2O（3）无盐概念NH4AcNH4+共轭酸碱的强度互成反比（4）共轭酸碱的转化是可逆的（5）′′是酸、碱半反应，不能单独进行。离子酸Ac-离子碱阴离子酸阴离子碱酸的强度：全部给出质子部分给出质子水溶液中最强的酸是H3O+碱的强度：全部接受质子部分接受质子水溶液中最强的碱是OH-2.酸、碱的强度酸给出质子能力的量度——强酸——弱酸碱接受质子能力的量度——强碱——弱碱H2CO3、H3PO4、HAc部分给出质子弱酸相对强弱：用解离常数大

4、小衡量酸：H2CO3H3PO4HAc酸的强弱：H3PO4＞HAc＞H2CO3解离常数：4.3×10-77.5×10-31.76×10-53.酸碱反应实质：质子转移方向：较强酸1+较强碱2较弱酸2+较弱碱1共轭酸碱对共轭酸碱对HCl+NH3=NH4ClCu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+酸碱反应不是酸碱反应练习：画出下列反应中H+的转移方向、比较酸碱强度、指出反应进行的方向⑴HAc+H2OH3O++Ac-H+H+酸的强度：碱的强度：逆反应趋势大，HAc不易解离⑵H2O+NH3NH4++OH-H+H+酸的强度：碱的强度：逆反应趋势大

5、，NH3不易解离H3O+＞HAc，Ac-＞H2ONH4+＞H2O，OH-＞NH3⑶HAc+NH3NH4++Ac-H+H+酸的强度：碱的强度：反应向右⑷H2O+Ac-HAc+OH-H+H+酸的强度：碱的强度：反应向左HAc＞NH4+，NH3＞Ac-HAc＞H2O，OH-＞Ac-⑸NH4++H2OH3O++NH3H+H+H3O+＞NH4+NH3＞H2O反应向左⑹H3O++OH-H2O+H2OH+H+H3O+＞H2OOH-＞H2O反应向右⑺HCl+NH3NH4++Cl-H+H+HCl＞NH4+NH3＞Cl-反应向右lewis酸：lewis碱：

6、lewis酸+lewis碱三.酸碱电子理论可以接受电子对的分子、离子或原子如：Fe3+、S、Ag+、BF3可以给出电子对的离子或分子如：:X－、:NH3、:CO、H2O:酸碱配合物配位键电子对的接受体电子对的给予体••••BF3+F－••Cu2++4NH3一、解离度（α）二、解离平衡和解离常数三、α和的关系稀释定律四、同离子效应和盐效应第二节弱酸和弱碱的解离平衡c、T相同，电解质弱解离度(α)=解离部分的弱电解质浓度(x)解离前弱电解质浓度(c)×100%小，αα大小本性浓度、温度其它电解质有关一、解离度HAH++A-解离结合1.一元弱

7、酸HA的解离：是T的函数，——解离常数二、解离平衡和解离常数与浓度无关实验测定热力学数据酸性：——小，——弱酸的解离常数，如25℃,HAc=1.75×10-5≤10-4(弱电解质)；=10-2~10-3(中强电解质)HAc＞——弱碱的解离常数=1.3×10-10电解质——弱；2.H2S的解离：∵<<∴多元弱酸的强度决定于区别：联系：不受浓度的影响，α：HAH++A-[初始]c00[平衡]c–x=c(1–α)αcαc三、α和的关系稀释定律是常数；T一定，c↑，α↓。xx稀释定律当c/＞400时，适用条件：α很小，c/＞4001-α≈1物理

8、意义：同一弱电解质，c相同的不同电解质，不同浓度HAc溶液的α、[H+]和（25℃）浓度1.75×10-51.24×10-412.40.0011.75×10-54.2×10-44.20.011.75×10-