2020版高考浙江选考化学一轮夯基专题8第1单元　弱电解质的电离平衡Word版含解析.doc

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1、第一单元　弱电解质的电离平衡1.(2017浙江4月选考,3,2分)下列属于非电解质的是(　　)A.葡萄糖B.氢氧化钠C.氯化钾D.铁答案　A　本题考查电解质与非电解质的辨别。B、C是电解质;D是单质,既不是电解质,也不是非电解质。2.(2017浙江4月选考,18,2分)室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　)A.0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH小于13B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下,浓度均为0.1mol·L-1NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱

2、D.0.1mol·L-1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色答案　D　常温下0.1mol·L-1氨水的pH小于13,即溶液中c(OH-)<0.1mol·L-1,说明NH3·H2O部分电离,为弱电解质,故A不选;NH4Cl溶液的pH小于7,显酸性,说明氯化铵是强酸弱碱盐,能证明NH3·H2O是弱电解质,故B不选;C项,相同条件下,浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱,说明NH3·H2O只能部分电离产生N和OH-,则证明NH3·H2O是弱电解质,故C不选;0.1mol·L-1NH3

3、·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色,说明氨水显碱性,不能证明NH3·H2O是弱电解质,故选D。3.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部答案　C　①常温下NaNO2溶液pH大于7,说明亚硝酸钠是

4、强碱弱酸盐,则HNO2是弱电解质,故①正确;②溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关,用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,不能证明HNO2为弱电解质,故②错误;③HNO2和NaCl不能发生反应,只能说明不符合复分解反应发生的条件,但不能说明HNO2是弱电解质,故③错误;④常温下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1,说明HNO2不能完全电离,可说明HNO2为弱电解质,故④正确;⑤较强酸可以制取较弱酸,NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2,说明HNO2的酸性弱于H3PO4,则HNO2为弱电解质,故

5、⑤正确;⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8,说明HNO2为弱电解质,故⑥正确。4.(2018浙江4月选考,18,2分)相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是(　　)A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)

6、答案　A　由两种溶液的pH相等可知,两种溶液中氢离子浓度相等,根据电荷守恒有c(Cl-)+c(OH-)盐酸=c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)醋酸,两溶液中氢氧根离子浓度相等,所以c(Cl-)=c(CH3COO-),故A正确;pH相等的两溶液中,酸性越弱,酸的浓度越大,相同体积的溶液中所含酸的物质的量越大,所以中和醋酸溶液需NaOH的物质的量大,故B错误;相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与金属镁反应,盐酸反应速率快,故C错误;相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别与NaOH固体反应后溶液呈中性,则c(CH3C

7、OO-)=c(Na+),c(Cl-)=c(Na+),但盐酸消耗NaOH多,盐酸中和NaOH后的溶液中c(Na+)更大,因此c(CH3COO-)

8、COOH的电离常数约为1.0×10-2C.N点溶液中,c(CH3COO-)>c(N)D.当滴入20mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)>c(N)答案　A　M点溶液中的溶质是醋酸,抑制水的电离,N点溶液中的溶质是醋酸铵,促进水的电离,M点→N点,水的电离程度逐渐增大,A项正确;25℃时,CH3COOH的电离常数K=≈=1.0×10-5,B项错误;N点溶液pH为7,c(CH3COO-)=