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《2020版高考浙江选考化学一轮夯基专题6第1单元 化学反应中的热效应Word版含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第一单元 化学反应中的热效应1.下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )A.CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0kJ/molB.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5kJ/molC.H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11036kJ/mol答案 A 燃烧热是指25℃、101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。B项,C未完全燃烧;C项,H2O(g)不是稳定的氧化物,H2O(
2、l)才是稳定的氧化物;D项,C8H18的物质的量不是1mol。2.(2018浙江11月选考,21,2分)已知:H2O(g)H2O(l) ΔH1C6H12O6(g)C6H12O6(s) ΔH2C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g) ΔH3C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g) ΔH4下列说法正确的是( )A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0答案 B 在H2O(g)H2O(l)中
3、,ΔH1<0;在C6H12O6(g)C6H12O6(s)中,ΔH2<0;在C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)中,ΔH3<0;在C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)中ΔH4<0,C6H12O6(s)转化为C6H12O6(g)需要吸收热量,所以ΔH3>ΔH4,故A不正确;根据盖斯定律可确定B正确,C和D都错误。3.用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl。利用如下反应,可实现氯的循环利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115.6kJ/mol下列说法正确的是(
4、)A.升高温度能提高HCl的转化率B.加入催化剂,能使该反应的焓变减小C.1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量D.断裂H2O(g)中1molH—O键比断裂HCl(g)中1molH—Cl键所需能量多答案 D A项,正反应是放热反应,所以升高温度平衡逆向移动,HCl转化率降低,错误;B项,催化剂不改变反应的焓变,错误;C项,断键需要吸收能量,错误;D项,ΔH=4E(H—Cl键)+E(OO键)-2E(Cl—Cl键)-4E(H—O键),所以E(H—O键)-E(H—Cl键)===31.9kJ/mol,正确。4.已知反应H2(g)+O2(g)H2O(
5、g)的能量变化如图所示,a、b、c表示能量变化,为正值,单位为kJ,下列说法正确的是( )A.H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1B.2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b)kJ·mol-1C.1mol氢气与0.5mol氧气总能量为akJD.2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2(b-a)kJ答案 B A项中反应物的能量高于生成物,该反应为放热反应,ΔH=-ckJ·mol-1,A错误。2molH2O(g)分解时,先吸收2bkJ能量,又释放2akJ能量得到产物,ΔH=-2(a-b)k
6、J·mol-1,B正确。题图中未给出1molH2与0.5molO2总能量的具体值,akJ是反应物的活化能,C错误。反应生成液态水比生成气态水释放出更多的能量,所以2molH2与1molO2完全反应生成2mol液态水放出的热量大于2(b-a)kJ,D错误。5.一定条件下,在水溶液中1molCl-、Cl(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )A.这些离子中结合H+能力最强的是EB.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C.C→B+D的反应,反应物的总键能大于生成物的总键能D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq
7、)Cl(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-116kJ·mol-1答案 D 因HClO4为强酸,HClO为弱酸,故题述离子中结合H+能力最强的显然不是Cl,A错误;能量越低越稳定,故A、B、C、D、E五种微粒中C最不稳定,A最稳定,B错误;C→B+D的反应为2Cl(aq)ClO-(aq)+Cl(aq),ΔH=(60kJ·mol-1+64kJ·mol-1)-2×100kJ·mol-1=-76kJ·mol-1,反应放热,故反应物的总键能小于生成物的总键能,C错误;B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)Cl(aq)+2Cl-(aq) ΔH=(64kJ·m
8、ol-1+2×0kJ·mol-1)-3×60kJ·mol-1=-1
