高三综合模拟练习题.doc

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1、Word文档...范文范例...内容齐全2013高考模拟题（专用）7．下列离子方程式书写正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O11．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像的描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2A

2、B3（g），正反应是吸热反应B．图②表示压强对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图④可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可12．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是A．溶

3、液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n（NH4+）=0.2molC．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3－D．三种离子的物质的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶114．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是A．甲中A的转化率为75％B．Q1+Q

4、2=QC．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正向移动D．乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）ΔH=＋Q2kJ/mol13．与下列装置相关的说法中不正确的是专业资料...供学习...参考...下载Word文档...范文范例...内容齐全A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B．装置②中b极析出6.4g固体时，d极产生2.24LH2C．用装置③精炼铜时，f极为粗铜D．装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成13.25℃时浓度都是1mol／L的四种盐溶液：AX、B

5、X、AY、BY。AX的溶液Ph=7且溶液中的溶液pH=6。下列说法正确的是A．电离平衡常数K(BOH)

6、解释或结论正确的是B29.（14分）在工业生产和日常生活中有生果用途。（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含等杂质）经过下述反应制得：专业资料...供学习...参考...下载Word文档...范文范例...内容齐全其中，步骤②发生的反应为：。①净化钛矿石时，是否需要除云杂质FeO?答：_______（填“需要”或“不需要”）。②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛；方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生）：将处理过的TiO2作

7、阴极，石墨为阳极，熔融CaC12为电解液，用炭块作电解槽池。（3）阴极反应的电极反应式为_______________________________。（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_____________。方法二是先将TiO2与C12、C反应得到，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：所以不能直接由TiO2与C12反应（即氯化反应）来制取TiO4。当往氯化反应体系中加入炭块后，炭块与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。（5）已知：。请填空：__________。（6）从化学平衡的角度秋：往氯化反应体系

8、中加入炭块时，氯化反应能顺利进行的原因是__________________________________。30．（16分）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与