天津河西区四中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题无答案.doc

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1、天津四中2017年—2018年第一学期期中阶段性质量调查高二化学试卷第Ⅰ卷选择题（共50分）每小题只有一个选项是正确的，每小题2分1．下列说法中正确的是（）A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示的是标准状况下的数据B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．任何化学反应都伴随着能量的变化2．以下反应可以用熵判据来解释的是（）A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出B．(NH4)2CO3(S)==NH4HCO3(S)+NH3(g)△H=+74.9kJ/molC．CaO(S)+C

2、O2(g)==CaCO3(S)△H=-175.7kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol3．下列电离方程式正确的是（）A．H2S2H++S2-B．HClOH++ClO-C．CH3COONH4+CH3COO-D．H2CO3H++4．CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变某一条件，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热

3、量不变D．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小5．在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+对于该平衡，下列说法正确的是（）A．该溶液pH值增大时，CH3COO浓度可能增大也可能减小B．滴加少量的0.1mol/L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动D．加入水稀释C(CH3COO)C(H)C(CH3COOH)变大6．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化

4、钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．t/℃255010010-141.015.4755.0B．C．c(氨水)/(mol·L-2)0.10.01pH11.110.6D．8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+(aq)+OH-(

5、aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH29．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率，采取的正确措施是（）A．加入适当的催化剂B．减小压强C．恒温恒压充入He气D．降低温度10．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中

6、加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，kw增大，pH不变11．中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液，体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的关系正确的是（）A．V1>V2=V3B．V3>V2=V1C．V1>V2>V3D．V1=V2=V312．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释100倍，

7、pH都为5D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小13．下列说法正确的是（）A．pH<7的溶液一定显酸性B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍C．25℃时，pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c()增大，则溶液的pH一定增大14．下列说法不正确的是（）A．相同温度下，0.2mol/L氨水和0.1mol/L的氨水中c(OH-)之比为2:1B．向CH3COOHCH3COO-+H+平衡