上海市上海中学2016―2017学年高一上学期期末考试化学试题.doc

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1、上海中学2016—2017学年第一学期期末试卷化学试题原子量：H—1O—16Al—27S—32Cl—35.5Mn—55K—39一、选择题（每道题有1个正确答案）1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（）A.白磷B.金刚说C.氨气D.甲烷2、下列现象中，能用范德华力解释的是（）A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高3、下列过程中能形成离子键的是（）A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水4、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢

2、离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键5、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（）A．H2S　　　　　　B．S　　C．FeS　　　　　D．FeSO47、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（）A．50

3、mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL8、某硫单质的分子式为Sx，nmol的Sx在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有mmolCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（）A．8　　　　　　B．6　　C．4　　　　　D．2[来源:学科网ZXXK]9、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）A．10　　　　　　B．12　C．24　　　　　D．2810、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并

4、加热，被还原的硫酸的物质的量（）A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol11、某元素R氧化物的样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100mL1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（）A．78B．140C．156D．17212、加热绿矾晶体,除失去结晶水变为无水FeSO4外,还发生如下化学反应：2FeSO4→Fe2O3+SO2+SO3将生成的气体通入BaCl2溶液中,可以得出的结论是(　)A.生成BaSO4和BaSO3两种沉淀B.

5、生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C.生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D.有SO2和SO3两种气体同时逸出13、下列离子方程式中不正确的是（）A．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2++SO42-→BaSO4↓B．将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3-+H+→SO2↑+H2OC．氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S→3S↓+3H2OD．H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2++S2-→CuS↓14、下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）A.H2SH2CO2B.SO2Cl2H2SC.O2SO2Cl2D.HClCl2SO215、10毫升0.1mol/L的

6、XO4-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化，则元素X在还原产物中的化合价为多少（）A.+1B.+2C.+3D.+416、常温下，向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（）A．24.5g/LB．14.4g/LC．8g/LD．5.1g/L17、室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL．则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为（　　）A．1：1B．1：2C．2：3D．4：318、用20mL18.4mol/L

7、浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，测得SO42-离子物质的量浓度为3.18mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度（）A．0.50mol/LB．0.75mol/LC．1.00mol/LD．3.18mol/L二、选择题（每道题有1—2个正确答案）19、下列关于化学键的叙述正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物中可含离子键B．H2O中所有原子都满足八电子稳定状态C．两种元素构成的化合物可以含有非极性共价键D．CH4中所有的电子都参与形成共价键20、配制100mL1mol/L