第8讲-电解质溶液和电离平衡ppt课件.ppt

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1、第八讲电解质溶液和电离平衡第一节酸碱理论一、酸碱电离理论1887年阿仑尼乌斯（S.Arrhenius）提出了酸碱电离理论:酸:凡在水溶液中能电离产生H+的物质。碱:凡在水溶液中能电离产生OH-的物质。1、仅限于水溶液,无法说明物质在非水溶液中的酸碱问题。如:在液氨中,NH4+与NaNH2的反应。NH4++NH2-2NH32、把碱限制为氢氧化物,对Na2CO3、Na3PO4等本质上具有碱性无法说明。非水滴定局限性：二、酸碱质子理论1923年布朗斯特（J.N.Bronsted）提出了酸碱质子理论。酸:能给出质子的物质,即质子的给体。如:HCl→H++Cl-碱:能与质子结

2、合的物质,即质子的受体。如:NaOH,OH-,Ac-,NH3,CO3-,CN-.提示：质子理论把碱的范围大大地扩大了。1、共轭酸碱对:HAcH++Ac-酸H++碱酸碱-H++H+酸给出质子后余下的那部分就是碱,碱接受质子后就成了酸，酸碱的这种相互依存关系叫共轭关系。H+H+“有酸才有碱，有碱才有酸，酸中有碱，碱可变酸”。HAc+H2OAc-+H3O+酸1碱2碱1酸2NH4++H2ONH3+H3O+酸1碱2碱1酸21、共轭酸碱对:2、酸碱反应的实质：NH4++NH2-2NH3H+CO32-+H2OHCO3-+OH-H+酸碱反应的实质：一切酸碱反应都是质子传递反应。3、

3、两性物：在某个共轭酸碱对中是碱,在另一个共轭酸碱对中又是酸,这样的物质称为两性物。如：HS-H2PO4-HPO4-HSO3-HCO3-HSiO3-等都是两性物。H2PO4-+H+H3PO4HPO42-+H+4、酸碱的强弱：这不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力,同时也取决于溶剂释放和接受质子的能力。因此比较酸碱强弱必须固定溶剂,一般以水为溶剂。同一酸碱在不同的溶剂中的相对强弱则由溶剂的性质决定的。例如：HAc在溶剂水中是一弱酸，而在溶剂液氨中却是一较强的酸。区分效应：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”。例如：H2O可以区分HAc，H

4、CN酸性的强弱。拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的“拉平效应”。水对强酸起不到区分作用，水能够同等程度地将HClO4，HCl，HNO3等强酸的质子全部夺取过来。选取比水的碱性弱的碱，如冰醋酸为溶剂对水中的强酸可体现出区分效应。例如上述强酸在冰醋酸中不完全解离，酸性强度依次为：HClO4＞HI＞HCl＞HNO3＞H2SO4由此可见：为了定量地表示质子论中的各种酸碱的相对强弱，我们必须用一两性物质作为基准物--H2O大多数的酸.碱的酸度常数.碱度常数都能从参考书中查找到的。4、酸碱的强弱：HAc+H2OAc-+H3O+Ac-+H2OHAc+OH-理论小结

5、酸碱质子理论不仅扩大了酸碱的含义和酸碱反应的范围,同时摆脱了酸碱反应必须在水中发生的局限性,并且揭示了酸碱反应的实质是质子传递的反应。三、酸碱电子理论1923年路易斯（Lewis）提出了酸碱电子理论。Cu2++4(:NH3)[H3NCuNH3]NH3NH3酸碱酸:凡是能接受电子对的分子、离子、原子团。碱:凡是能给出电子对的分子、离子、原子团。三、酸碱电子理论Lewis酸酸碱电子理论与酸碱质子理论相比，扩大了酸的范围，因为能接受电子对作为Lewis酸的物质不仅是质子，也可以是金属离子或缺电子的分子。如:金属离子：Fe3+、Zn2+、Hg2+、Co2+、Ni2+如:缺电

6、子分子：BF3、AlCl3提示：能提供合适的空轨道，就是Lewis酸。三、酸碱电子理论Lewis碱提示：它们均有未共享的电子对，Lewis碱与质子碱概念基本上没有区别，质子理论中的碱要接受一个质子，其实它必定有未共享的电子对。oHHNHHHFHCu2++4(:NH3)[H3NCuNH3]NH3NH3酸碱酸碱反应的实质：碱性物质提供电子对，与酸性物质生成配位共价键的反应。配位键小结酸碱电离理论认为：凡在水溶液中能电离产生H+的物质就是酸；凡在水溶液中能电离产生OH-的物质就是碱。酸碱质子理论认为：能给出质子的物质就是酸；能与质子结合的物质就是碱。酸碱反应的实质：质子的

7、传递反应。酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物质，就是酸；凡是能给出电子对的物质，就是碱。酸碱反应的实质：碱性物质提供电子对，与酸性物质生成配位共价键的反应。溶液由溶质和溶剂组成。溶质分电解质和非电解质。非电解质:溶于水后形成不带电的分子的物质叫非电解质。电解质:而溶于水后能形成带电的离子的物质叫电解质。电解质在溶液中是全部或部分以离子形式存在，电解质之间的反应实质上是离子反应。第二节电解质的解离平衡电解质强电解质弱电解质电离度小区别常根据电离度的大小，电解质相应地分为强电解质和弱电解质。电离度大1.强电解质的概念根据近代物质结构理论，强电解质是离子型化合物或