2018高考专题讲座3化学平衡图像题攻略.doc

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1、一、传统图像的分类突破1．图像类型(1)浓度—时间如A(g)＋B(g)AB(g)(2)含量—时间—温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(或恒温)线(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；图②，若T1>T2，则正反应为放热反应。(4)几种特殊图像①对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜

2、0。②对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。2．解题步骤3．解题技巧(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(3)三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。1．密闭容器中进

3、行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．T1＜T2，p1＜p2，a＋b>c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应C．T1＜T2，p1>p2，a＋b＜c，正反应为吸热反应D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应2．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(　　)A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是

4、吸热反应；m＋n＜p＋qC．正反应是放热反应；m＋n＜p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q3．一定条件下存在反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)容器甲乙丙容积0.5L0.5LV温度T1℃T2℃T1℃起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2OA．甲容器中，反应在前15min的平均速率v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V＞0.5LC．当温度为T1℃

5、时，反应的平衡常数K＝2.25D．乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4mol，则T1＜T24．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝mol·L－1·min－1；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是。(3)若要达到与最后相同的化学平

6、衡状态，在25min时还可以采取的措施是。A．加入催化剂B．缩小容器体积C．升高温度D．加入一定量的N2O41、B2、答案　D3、答案　A4、答案　(1)X　bd　(2)0.04　加入了0.4molNO2(或加入了NO2)　(3)BD二、陌生图像突破新型图像往往根据实际工业生产，结合图像，分析投料比、转化率、产率的变化。此类题目信息量较大，能充分考查学生读图、提取信息、解决问题的能力，在新课标高考中受到命题者的青睐。1．转化率—投料比—温度图像[例1]　将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)已知在压强为aMPa下，

7、该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：此反应(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将(填“增大”、“减小”或“不变”)。2．根据图像判断投料比[例2]　采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu－Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。主反应：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)副反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g