第6章酸碱滴定法ppt课件.ppt

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1、第6章酸碱滴定法6.1酸碱质子理论6.2水溶液中弱酸（碱）各型体的分布6.3酸碱溶液中氢离子浓度的计算6.4酸碱缓冲溶液6.5酸碱指示剂6.6强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定6.7多元酸（碱）的滴定6.8酸碱滴定法的应用凡能给出质子的物质叫酸——质子给予体凡能接受质子的物质叫碱——质子接受体共轭关系共轭酸碱对一、酸碱定义（酸碱质子理论）HFF-+H+H2PO4-HPO42-+H+NH4+NH3+H+通式:HAA-+H+酸碱半反应说明:酸碱可以是中性分子，也可以是正、负离子共轭酸碱对只相差一个质子既可释放质子又可接受质子——两性物质:HCO3-、H2PO4-、HPO42

2、-、H2OHAc+H2O=Ac-+H3O+H2O+Ac-=HAc+OH-酸碱质子理论中没有盐的概念，酸碱加合物酸越强，共轭碱越弱碱越强，共轭酸越弱HAA-+H+HA-A-共轭酸碱对电离理论电解质在水溶液中能电离电离产生的阳离子全部是H+的物质是酸电离产生的阴离子全部是OH-的物质是碱完全电离———强电解质；不完全电离——弱电解质二、酸碱反应根据质子理论，酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应。酸=碱+质子酸碱半反应酸碱平衡——两个共轭酸碱对作用酸1+碱2=酸2+碱1HCl=H++Cl-NH3+H+=NH4+酸碱半反应HCl+NH3=NH4++Cl-中和反应H

3、Ac+H2O=H3O++Ac-酸碱电离H2O+NH3=NH4++OH-酸碱电离NH4++H20=NH3+OH-盐类水解Ac-+H2O=HAc+OH-盐类水解三、水的质子自递反应H2O+H2O⇌H3O++OH-简写为：H2O⇌H++OH-=c(H+)·c(OH-)Kw=1.00×10-14，水的离子积常数简写酸碱强度影响因素：酸碱本身给出质子和授受质子的能力，溶剂授受和给出质子的能力酸碱的强弱用离解常数Ka或Kb衡量四、酸碱的强度pKa+pKb=pKW=14.00pH+pOH=14.00电离常数的大小，表示了弱酸弱碱的电离程度的大小，Ka、Kb越大，表示弱酸弱碱的电离程

4、度越大，溶液的酸、碱性越强。电离常数是一种平衡常数，它只与温度有关，与浓度无关。在一共轭酸碱对中,酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱；反之，酸越弱，其共轭碱就越强。共轭酸碱对多元酸碱的解离反应pKb1+pKa3=14.00pKb2+pKa2=14.00pKb3+pKa1=14.00H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-Kb2Kb1Kb3Ka1Ka2Ka3Kb1Ka3=KWKb2Ka2=KWKb3Ka1=KW物料平衡方程(MBE):各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。电荷平衡方程(CBE):溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负电荷的总数(电中性原则)。质子

5、平衡平衡(PBE):溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。第二节水溶液中弱酸（碱）各型体的分布一、处理水溶液中酸碱平衡的方法质量平衡方程（MBE）210-3mol/LZnCl2和0.2mol/LNH3[Cl-]=410-3mol/L[Zn2+]+[Zn(NH3)2+]+[Zn(NH3)22+]+[Zn(NH3)32+]+[Zn(NH3)42+]=210-3mol/L[NH3]+[Zn(NH3)2+]+2[Zn(NH3)22+]+3[Zn(NH3)32+]+4[Zn(NH3)42+]=0.2mol/L物料平衡各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度。电荷平衡方程（CB

6、E)Na2C2O4水溶液[Na+]+[H+]=[OH-]+[HC2O4-]+2[C2O42-]电荷平衡溶液中正离子所带正电荷的总数等于负离子所带负电荷的总数(电中性原则)。质子平衡溶液中酸失去质子数目等于碱得到质子数目。质子条件式（PBE）(1)先选零水准(参与质子转移的物质)一般选取原始酸碱及溶剂(H2O)(2)将零水准得质子产物写在等式一边,失质子产物写在等式另一边(3)浓度项前乘上得失质子数例：Na2HPO4水溶液[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]零水准：H2O、HPO42-Na(NH4)HPO4[H+]+[H2PO4-]+

7、2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]Na2CO3[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]酸度：溶液中H＋的平衡浓度或活度，通常用pH表示pH=-lg[H+]酸的浓度：酸的分析浓度，包含未解离的和已解离的酸的浓度对一元弱酸：cHA＝[HA]+[A-]二、酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响2分布分数分布分数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其分析浓度的分数，用δ表示“δ”将平衡浓度与分析浓度联系起来[HA]＝δHAcHA,[A-]=δA-cHA一元弱酸溶液多元弱酸溶液[HAc][HAc]Ka[HAc]+[H+]=分布分数－一元