第5章 氧化还原平衡ppt课件.ppt

《第5章 氧化还原平衡ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第五章 氧化还原平衡TheRedoxEquilibrium1学习要求1.掌握氧化数、氧化与还原、氧化型、还原型、氧化还原电对、原电池、电极电势、标准电极电势等基本概念。2.掌握用电池符号表示原电池、原电池电动势的计算。3.掌握能斯特方程的意义及浓度（或分压）、酸度等因素对电极电势的影响及相关计算。4.掌握电极电势的应用，运用电极电势判断氧化剂或还原剂的相对强弱、氧化还原反应的方向，确定氧化还原反应的完全程度。5.了解元素电势图及其应用。25.1氧化还原反应的基本概念5.3电极电势5.4电极电势的应用5.2氧化还原反应方程式的配平5

2、.5元素的标准电极电势图3无处不在的氧化还原反应4化学反应可分为两大类:一类是在反应过程中反应物之间没有电子的转移，如酸碱反应、沉淀反应等；另一类是在反应物之间发生了电子的转移，这一类就是氧化还原反应。如：Zn+Cu2+=Zn2++Cu5.1氧化还原反应的基本概念5国际纯粹与应用化学联合会IUPAC定义：元素的氧化值(氧化数)是指元素一个原子的表观电荷数，该电荷数的确定是假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得。5.1.1氧化值6氧化数的确定规律：单质中元素的氧化数＝0多原子分子，氧化数（代数和）＝0简单离子氧化数＝

3、所带电荷数,Na＋为+1H的氧化数=+1，特例NaH中H为–1O的氧化数=–2，特例H2O2中O为–1F的氧化数=–17Fe3O4Fe:xO:-23x+4(-2)=0x=+8/3MnO4-Mn:xO:-2x+4(-2)=-1x=+7S4O62-S：xO:-24x+6×(-2)=-2x=+2.5由此可知，元素的氧化数可以是整数，也可以是分数。Question求出下列分子中相关元素的氧化值8思考题:确定下列物质中指定元素的氧化数Na2S2O3H2C2O4Cr2O72-S4O62-CH3CHCH2CH3ClCH3CH=CHCH3+HC

4、l-1-10-295.1.2氧化与还原被还原，还原反应被氧化，氧化反应MnO4-+SO32-+H+Mn2++SO42-+H2O氧化数降低氧化剂：得电子氧化数升高还原剂：失电子MnO4-+8H++5e⇌Mn2++4H2OSO32-+H2O-2e⇌SO42-+2H+氧化还原反应由两个氧化还原半反应组成10Cu2++Zn=Cu+Zn2+上述反应中的两个电对分别是什么？MnO4-Mn2+SO32-SO42-氧化态还原态2MnO42-+SO42-2MnO4-+SO32-+2OH-=+H2O5.1.3.氧化还原电对一对氧化型和还原型物质构成的共

5、轭体系称为氧化还原电对。115.2氧化还原反应方程式的配平配平氧化还原反应方程式的方法较多，常见的有：氧化数升降法和离子–电子法（半反应法）。将一个氧化还原反应拆分成两个半反应，分别是氧化剂发生的还原反应和还原剂发生的氧化反应，再分别配平两个半反应，合并为总反应的方法称为离子–电子法。配平原则:氧化剂得电子数和还原剂失电子数相等，反应前后各元素原子数相等。12酸性条件下K2Cr2O7与KI的反应1.写出基本离子反应(氧化还原产物)2.拆分成两个半反应并分别配平原子与电荷Cr2O72-+14H++6e⇌2Cr3++7H2O(1)2I-

6、⇌I2+2e(2)Cr2O72-+2I-2Cr3++I23.将两个半反应分别乘以相应系数使得失电子数相等,两式相加、整理得配平的离子方程式。Cr2O72-+14H++6e2Cr3++7H2O×1+)2I-I2+2e×3Cr2O72-+6I-+14H+=Cr3++3I2+7H2O优点：揭示了氧化还原反应的本质，不需要计算元素的氧化数。13配平反应：KMnO4+K2SO3MnSO4+K2SO4+H2O(酸性介质)解:(1)MnO4+SO32Mn2++SO42(2)MnO4Mn2+；SO32SO42(3)MnO4+8

7、H++5e=Mn2++4H2OSO32+H2O=SO42+2H++2e(4)MnO4+8H++5e=Mn2++4H2O2+)SO32+H2O=SO42+2H++2e52MnO4+5SO32+6H+=2Mn2++5SO42+3H2O(5)2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O配平时，酸性介质用什么酸？一般以不引入其他杂质和引进的酸根离子不参与氧化还原反应为原则。上例中反应产物有SO42，宜以稀H2SO4为介质，因其既无氧化性又无还原性。Question14Cu2++

8、Zn=Cu+Zn2+Cu2+Zn没有观察到电子的定向流动化学能直接转变成热能e5.3电极电势把锌片放入硫酸铜溶液中，发生如下反应：15Zn2+ZnCu2+Cu正极：负极：Cu2++2eCuZnZn2++2e化学能电能。电池反应:Cu2