影响化学反应速率因素.docx

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1、互助二中生本课堂化学导学案教学内容影响化学反应速率的因素课 时2学校审核　课型新知探究年级高二时 间　学习目标知识与技能：1．知道活化能的涵义及其化学反应速率的影响。2．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。3．认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。过程与方法1.了解活化能、活化分子对化学反应速率的影响。2．理解温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。情感态度价值观：通过化学反应速率的影响因素及反应速率的控制在生产生活中的应用，进一步了解化学与生活的联系，从而提高学习化学的兴趣。重点浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率

2、的影响难点浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响学案导案随笔影响化学反应速度的因素：内因是外因有、固体的、的状态、的浓度、，还包括对气体反应物的影响。一、浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量，有效碰撞的频率学习导航观察实验2－2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？(绪言)结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。　新知初探自主学习（前置作业），导致反应速率增大。二、压强对化学反应速率的影响1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？2、对于有气

3、体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？此时反应速率如何改变？。三、温度对化学反应速率的影响当其它条件不变时，升高温度，反应的速率；降低温度，反应的速率。四、催化剂对化学反应速率的影响当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率。解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而了反应的活化能，使得活化分子的百分比，因此活化分子的数目，有效碰撞频率，故化学反应速率加大。观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率；降低温度，反应的速率。观察实验2－4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的

4、？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率。【思考与交流】解难释疑一、浓度对化学反应速率的影响：一个反应的速率主要取决于的浓度，与的浓度关系不大（填反应物或产物）2.对于可逆反应aA+bBcC+dD来说，正反应的速率只取决于两种物质的浓度，与　(1)浓度影响：其他条件不变时，增大反应物浓度，　反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于两种物质的浓度，与两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使反应的速率增大，不会影响反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。二

5、、压强对化学反应速率的影响1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为与它们的无关。2.压强对反应速率的影响是通过改变而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到上，将压强问题转化为问题。3.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都。三、催化剂对化学反应速率的影响1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：(1)在加热条件下：2Cu+O2==2CuO2CuO+2CH3CH2OH

6、==2Cu+2CH3CHO+2H2O(2)氮的氧化物破坏臭氧：NO+O3==NO2+O2NO2+O==NO+O2原因：其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率加快。反之，减小反应物浓度，化学反应速率减慢。(2)压强影响：增大压强(减小容器容积)，反　应速率加快；减小压强(增大容器容积，反应速率减慢)。原因：增大压强(减小容器容积)→单位体积内活化分子数增大→反应速率加快；反之减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢。(3)温度影响：升高温度，反应速率加快；降低温度，　反应速率减慢；原因：升高温度→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反

7、应速率加快。反之，减慢。(4)催化剂影响：使用催化剂可加快化学反应速率；2.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度。原因：催化剂降低活化能，提高活化分子百分数→有效碰撞次数增多，反应速率加快。适时点拨小组合作1.在一密闭容器中充入2molH2和2molI2，压强为p，在一定温度下发生H2(g)＋I