第2课时 氯气的用途及Cl-的检验ppt课件.ppt

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1、第2课时氯气的用途及Cl-的检验课前自主学习(学生用书P90)一､氯气的用途1.漂白液的有效成分为次氯酸钠｡2.漂白粉的有效成分为次氯酸钙｡二､氯离子(Cl-)的检验在用AgNO3溶液检验Cl-时,一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化,以排除干扰离子｡诱思探究:如何鉴定KClO3中含有O､Cl二元素?提示:1.在试管中加入KClO3和MnO2混合物加热,产生能使带火星木条复燃的气体,证明其中含有氧元素｡2.继续加热至不再产生气体为止,取固体混合物溶解于水,过滤,取滤液滴加用HNO3酸化的AgNO3产生白色沉淀,证明有Cl-,则证明其中含有氯元素｡课堂深化探究(学生用书P90)一､氯

2、离子检验应注意的问题二､卤素单质的化学性质1.与H2反应H2+X2=2HX(X=F､Cl､Br､I)2.与H2O反应2F2+2H2O=4HF+O2↑X2+H2O=HX+HXO(X=Cl､Br､I)3.与金属反应Na､K､Ca､Mg､Al､Fe､Cu､Zn等均能与卤素单质反应｡4.与碱溶液反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl､Br､I)5.卤素单质间置换反应:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-6.其他有关反应X2+Na2SO3+H2O=2HX+Na2SO4(X=Cl､Br､I)X2+2Fe2+=2Fe3++2X-

3、(X=Cl､Br)特别提示:①2F2+2H2O=4HF+O2,F2作氧化剂,水作还原剂｡②由卤素单质的相互置换知氧化性:F2>Cl2>Br2>I2还原性:Cl-

4、净水还是自来水,检验Cl-的试剂常用AgNO3,Ag++Cl-=AgCl↓,故答案为D｡〔答案〕D知识点二卤素的性质例2已知溴水为橙色､碘水为黄色(或黄褐色)､I2遇淀粉变蓝｡甲､乙､丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-､Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化｡则甲､乙､丙依次含有()A.Br-､Cl-､I-B.Br-､I-､Cl-C.I-､Br-､Cl-D.Cl-､I-､Br-〔答案〕B〔解析〕解答此题需要熟知有关卤素的知识:①单质氧化性为Cl2>Br2>I2,而对应阴离子的还原性为I->Br->Cl-;②碘单质可使淀粉变蓝,溴水颜色为

5、橙色｡由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙溶液中无I-(若为I-,则发生反应2I-+Cl2=2Cl-+I2)｡课内针对性训练(学生用书P91)1.下列可用于人工降雨的是()A.HClB.AgClC.AgID.干冰答案:CD2.化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气,其反应方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,NH4Cl为白色晶体,把浓氨水靠近漏气口推测一下现象()A.产生白雾B.产生白色晶体C.产生白烟D.产生无色气体答案:C解析:NH4Cl为固体,应为白烟,B､D产生现象是无法看见的,故选C｡3.在MgCl2､()､Ca

6、(ClO)2､HClO2､KClO3､Cl2O7当中,氯元素的化合价是有规律排列的,括号内应填入的物质是()A.Cl2B.HClC.HClOD.Cl2O3答案:A解析:MgCl2中Cl为-1价,Ca(ClO)2中Cl为+1价,HClO2中Cl化合价为+3价,KClO3中Cl为+5价,Cl2O7中Cl为+7价,则化合价由低至高排列,故选A｡4.氯化碘(ICl)的化学性质与Cl2相似,预计它跟水反应的生成物为()A.HI､HClOB.HCl､HIOC.HClO3､HIOD.HClO和HIO答案:B解析:根据氯气与水的反应方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO,ICl中的氯离子为-1价,所以反

7、应后生成HCl,碘离子为+1价,反应后生成HIO｡方程式为:ICl+H2O=HCl+HIO｡5.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质｡下列实验现象和结论一致且正确的是()A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO