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《2020版高考化学大一轮复习课时规范练40物质的聚集状态与物质性质鲁科版3.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点规范练40 物质的聚集状态与物质性质非选择题(共7小题,共100分)1.(2019黑龙江哈尔滨第六中学高三阶段性考试)(14分)硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA族),它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题:(1)写出基态镓原子的电子排布式 。 (2)已知:无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。①固体氯化铝的晶体类型是 ; ②写出Al2Cl6分子的结构式 ; ③单分子A
2、lCl3的立体构型是 ,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。 (3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图),若其中有两个原子为10B,其余为11B,则该结构单元有 种不同的结构类型。 (4)金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405pm,密度是2.70g·cm-3,计算确定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方): ;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径r(Al)= pm。 2.(2018山东烟台高三诊断性测试)(
3、14分)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题:(1)写出As的基态原子的电子排布式 。 (2)N、P、As为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为 ,它们的氢化物沸点最高的是 。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与S互为等电子体,则该阴离子的化学式是 。 (3)Fe3+、Co3+与、CN-等可形成络合离子。①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为
4、 。 ②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为 ,其配离子中含有的化学键类型为 (填“离子键”“共价键”或“配位键”),C、N、O的第一电离能最大的为 ,其原因是 。 (4)砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为 。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为 (列出计算式即可)。 3.(2019安徽合肥高三调研)(14分)磷化铟和砷化铟
5、纳米晶具备独特的光学和电学特性,广泛应用于生物医学、通信、太阳能电池等领域。回答下列问题:(1)基态磷原子电子排布式为 ;基态As原子中未成对电子数为 。 (2)PH3分子空间构型为 ;As中As原子的杂化方式为 。 (3)AsH3与NH3在水中溶解度较大的是 ,其原因是 。 (4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子,结构简式如图Ⅰ所示,该分子中存在的化学键为 (填选项字母)。 a.σ键b
6、.π键c.离子键d.配位键(5)砷化铟的晶胞结构如图Ⅱ所示,砷化铟晶体的化学式为 ;该晶胞的棱长为acm,则砷化铟晶体的密度为 (用含a、NA的代数式表示)。 4.(15分)黑火药是我国古代的四大发明之一,距今已有1000多年的历史,其成分是木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)。回答下列有关问题:(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K2S,该反应的化学方程式为 。 (2)Se与S同主族,则Se原子的核外电子排布式为[Ar] ,有 对成对电子。 (3)C、N、O、K的
7、电负性由大到小的顺序是 。 (4)黑火药爆炸除生成K2S外,还生成少量K2S2,其结构类似于Na2O2。则K2S2中含有的化学键类型为 。 (5)K2S遇酸生成H2S,H2S分子中,S原子的杂化轨道类型是 ;KNO3可电离出N,N的空间构型是 。 (6)K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为 ,若K2S晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞中距离最近的两个S2-核间距为 cm(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 5.(20
8、18河北五校联盟高三联考)(14分)已知:周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F2+核外各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(1)A、B、C、D的第一电离能
