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1、第2节物质的检验、分离和提纯考点一 物质的检验【核心自主排查】1.常见阳离子的检验:根据离子检验时生成物所表现出的现象不同,可以将检验的离子归纳为三种类型。(1)生成沉淀型。常见离子试剂或方法实验现象Mg2+NaOH溶液开始产生___色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_______Al3+NaOH溶液开始产生___色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_____白不溶解白溶解常见离子试剂或方法实验现象Fe2+NaOH溶液先产生___色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为_____色K3[Fe(CN)6]溶液(铁氰化钾)产生______沉淀Fe3+NaOH溶液产生_______沉淀Cu2+NaOH溶液产
2、生___色沉淀白红褐蓝色红褐色蓝[说明]:含Fe3+、Fe2+的混合溶液中检验Fe2+的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液,KMnO4紫红色褪去。(2)放出气体型。常见离子试剂或方法实验现象H+活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液有无色无味气体产生NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸_____的气体变蓝(3)显示颜色型。常见离子试剂或方法实验现象H+紫色石蕊试液溶液变___Na+焰色反应___色火焰K+焰色反应___色火焰(透过蓝色钴玻璃)Fe3+KSCN溶液溶液呈___色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，再变___色红
3、黄紫红红2.常见阴离子的检验:(1)利用酸碱指示剂检验。红蓝(2)利用盐酸和其他试剂检验。→加入BaCl2溶液后，生成___色沉淀，再加稀盐酸沉淀_____，并放出_________气体。→加入BaCl2溶液后，___白色沉淀，再加入稀盐酸放出_________的气体且能使澄清石灰水变浑浊。→先加稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的___色沉淀。白溶解无色无味无无色无味白→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有_______气味并能使品红溶液褪色的气体。刺激性(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验。白浅黄黄(4)利用某些特征反应检验
4、。I-→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变___色蓝3.常见气体的检验:(1)酸性气体的检验。先变浑浊后变澄清褪去出现红色变红白烟白色沉淀(2)碱性气体的检验(NH3)。白烟变蓝(3)还原性气体的检验。变蓝变浑浊红棕色(4)氧化性气体的检验。复燃变蓝变红变蓝【高考命题探究】【模拟母题示例1】(物质推断)(2017·日照模拟)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式,暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。(1)将少许混合物放入水中得到
5、无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是__________。【解析】(1)混合物放入水中得到无色溶液,肯定无CuSO4,因为CuSO4溶液是蓝色的。因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀,所以无法确定存在哪些物质。(2)焰色反应呈黄色,说明存在钠盐,则混合物中肯定含有Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。(3)在(2)中通过焰色反应,确定混合物
6、中含有Na2SO4,则混合物中一定不含Ba(NO3)2,否则Ba(NO3)2和Na2SO4生成的BaSO4不溶于盐酸;另外混合物中也一定不含AgNO3,否则加入盐酸会生成AgCl白色沉淀。白色沉淀溶于盐酸,并放出气体,则一定为MgCO3。(4)通过上述实验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3。答案:(1)无CuSO4溶液无色,而CuSO4溶液为蓝色(2)Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色(3)MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸,有气体放出;(2)中已确定有Na2SO4,如有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸;如有AgNO3,生成的Ag2SO4
7、沉淀在盐酸中不消失,会转化为AgCl白色沉淀(4)Al2(SO4)3【模拟母题变式】(1)写出(3)中反应的离子方程式。提示:MgCO3+2H+====Mg2++H2O+CO2↑。(2)如何确定原固体混合物中是否含有Al2(SO4)3?提示:取少量混合物于试管中加水溶解,取少量上层清液于另一试管中,逐滴加入NaOH溶液,若开始产生白色沉淀,NaOH过量时沉淀溶解,则说明含有Al2(SO4)3;若一直无明显现象,则说明不含Al2(SO4)3。【模拟母题示例2】(离子检验与推断)(2017·周口
