水电离和溶液酸碱性习题和答案1.docx

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1、水的电离和溶液的酸碱性配套习题1．下列溶液肯定是酸性的是（）A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)

2、液、④弱酸溶液，与上述符合的有A.①③B.①②③④C.③④D.①③④5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H＋)与乙溶液中c(H＋)的关系A.2∶1B.100∶1C.1∶100D.无法确定6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B.pH试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液7．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（）①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0

3、.01mol/L③反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A．①②　　　B．①③　　C．①②③　　D．①②③④8．下列叙述正确的是（）A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()

4、A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0C.常温下0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG=1211．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V1＞

5、10V2C.V1＜10V2D.V2＞10V112．在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是A.13B.14C.15D.不能确定13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，此温度下，水的离子积常数KW为A.1.0×10－14B.1.0×10－2aC.1.0×10－(7＋a)D.1.0×10－(a＋b)14．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A

6、.将水加热到99℃，使水的pH=6.1B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体15．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:916．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）（）A.1B.10C.12D.1317．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）。A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸C.0.01m

7、ol/L的甲酸D.0.01mol/L的硝酸18．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A.①②③④⑤B.③⑤④②①C.①②③⑤④D.⑤③④①②19．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1，下列说法正确的是（）A.a<7时，水的电离一定受到促进B.a>7时，水的电离一定受到促进C.a<7时，溶液的pH一定为aD.a>7时，溶液的pH可能为a2

8、0．室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水