超星尔雅网课答案物理化学下春夏.docx

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1、物理化学(下)2019春夏第一章单元测试1、问题:从范特霍夫方程可以看出,对于放热反应升高温度标准平衡常数减小,平衡向反应物方向移动选项:A:对B:错答案:【对】2、问题:对于理想气体反应,恒温恒压条件下添加惰性气体时平衡不移动。选项:A:对B:错答案:【错】3、问题:固体氧化物分解反应是吸热反应,其分解压力随温度升高而增大。选项:A:对B:错答案:【对】4、问题:在刚性密闭容器中,有下列理想气体反应达平衡:A(g)+B(g)=C(g),若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将向右移动。选项:A:对B:错答案:【错】5、问题:化学反应的标准平衡常数与压力无关,所以改变压力时平

2、衡不会发生变化选项:A:对B:错答案:【错】6、问题:已知25℃时反应3O2(g)=2O3(g),rHm=280J·mol1,则对该反应有利的条件是()选项:A:升温升压B:升温降压C:降温降压D:降温升压答案:【降温升压】7、问题:某放热反应在T=800K,压力p下进行,达平衡后产物的百分含量是50%,若反应在T=200K,压力p下进行,平衡时产物的百分含量将()选项:A:增大B:减小C:不变D:无法确定答案:【增大】8、问题:任何一个化学变化,影响标准平衡常数数值的因素是?选项:A:反应物的浓度B:催化剂C:产物的浓度D:温度答案:【温度】9、问题:理想气体化学反应平衡时

3、(∑νB≠0),加入惰性气体,平衡不发生移动的条件是()选项:A:恒温恒压B:恒温恒容C:任意D:绝热恒压答案:【恒温恒容】10、问题:在合成氨生产时,对原料气循环使用,实际操作时,每隔一段时间要将循环气放空,其主要目的是选项:A:降低累积惰性气体含量,有利于合成氨B:减少氨含量,有利于反应向合成氨的方向移动C:排除过量的氮气,以提高氮氢的比例,D:减少反应放热的热量积累,以降低温度答案:【降低累积惰性气体含量,有利于合成氨】第二章单元测试1、问题:对强电解质溶液冲稀,其摩尔电导率将会减小。选项:A:对B:错答案:【错】2、问题:298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl

4、(2)溶液,两种溶液中Na+的迁移数t1和t2之间的关系为:t1=t2。选项:A:对B:错答案:【错】3、问题:298K时要使下列电池成为自发电池,Pt

5、Cl2(g,p2)

6、Cl

7、Cl2(g,p1)

8、Pt,则必须使p2>p1。选项:A:对B:错答案:【错】4、问题:某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH当,电池反应达平衡时,电池的电动势E=0。选项:A:对B:错答案:【对】5、问题:298K时,某溶液含有NaCl和ZnSO4,离子强度为0.014mol/kg,已知A=0.509(mol/kg)1/2,则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于:选项:A:0.871

9、B:0.758C:0.574D:0.786答案:【0.574】6、问题:一原电池25oC时的电动势小于0oC的电动势,则该电池反应的DrHm:选项:A:>0B:0C:=0D:无法判断答案:【0】7、问题:25oC时,在无限稀释的水溶液中,离子摩尔电导率最大的是:选项:A:CH3COOB:BrC:ClD:OH答案:【OH】8、问题:电池Ag

10、AgCl(s)

11、KCl(a)

12、Hg2Cl2(s)

13、Hg的电池反应为Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg。已知25oC时反应的DrHm?=5.435kJ×mol1,DrSm?=33.15J×mol1×K1,则电池的标准电动势E?等于:选项

14、:A:0.04611VB:0.05633VC:0.01337VD:1.7946V答案:【0.04611V】9、问题:如果规定标准氢电极的电极电势为1V,则可逆电极的标准电极电势和电池的标准电动势将发生的变化为:选项:A:二者各增加1VB:二者各减小1VC:标准电池电动势不变,标准电极电势增加1VD:标准电池电动势不变,标准电极电势减小1V答案:【标准电池电动势不变,标准电极电势增加1V】10、问题:当电流通过原电池或电解池时,电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时,通常将发生:选项:A:原电池的正极电势增高B:原电池的负极电势增高C:电解池的阳极电势减小D:无

15、法判断答案:【原电池的负极电势增高】

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