第2章_化学平衡与电解质溶液ppt课件.ppt

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1、第二章化学平衡与电解质溶液第一节化学平衡第一节化学平衡教学内容与学时安排：2学时教学目的和要求：1、理解化学平衡的概念和平衡常数的意义；2、掌握化学平衡移动原理重点：掌握化学平衡移动原理难点：化学平衡移动原理教学过程（教学环节设计与方法）：教学手段：PPT；板书作业：P50，习题：5、6一、化学平衡及平衡常数1.不可逆反应与可逆反应化学反应具有方向性。一些化学反应进行的结果，反应物能完全变为生成物，即反应能进行到底,这种反应就是不可逆反应。2KClO32KCl+3O2不可逆反应2NO(g)+O2(g

2、)2NO2(g)可逆反应反应开始时，υ正大，υ逆=0；一旦反应进行,υ正↓,υ逆↑,直到υ正=υ逆。在同一条件下，既能向正反应方向（从左向右）进行，同时又能向逆反应方向(从右向左）进行的反应，叫做可逆反应。绝大部分的反应都存在可逆性。化学反应速率（V）：反应进行的快慢。化学平衡：反应完全的程度。化学反应速率A+B→Y+ZA、B↓，Y、Z↑。反应速率：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的

3、减少或生成物浓度的增加来表示。化学平衡的建立：开始时：υ正＞υ逆平衡时：υ正=υ逆2NO(g)+O2(g)2NO2(g)可逆反应V正V逆V正=V逆vt0讨论：化学平衡是什么？2.化学平衡定义：在恒温条件下，定量的反应物在密闭容器内进行的可逆反应，随着反应物不断消耗、生成物不断增加，正反应速率将不断减小，而逆反应速率将不断增大。直至某时刻，可逆反应进行到一定程度，正逆反应速率相等时，体系所处的状态，称为化学平衡。化学平衡状态的特征：①逆：可逆反应②等：正反应速率=逆反应速率③动：动态平衡（υ正=υ逆≠

4、0）④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量保持一定⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡3.平衡常数平衡常数是衡量平衡状态的数量标志mA+nBpC+qD在一定温度下达到平衡状态时，反应物和产物的平衡浓度之间保持如下关系Kc=在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度以其系数为幂的乘积与各反应物浓度以其系数为幂的乘积的比值为平衡常数。（P24）对于任何一个可逆反应平衡常数是某一可逆反应的特性常数，与反应温度有关，与浓度无关；同一反应在不同温度下，其平衡常数不同；平衡常

5、数越大，表示正反应进行得越完全。化学平衡常数表达式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度，不包括纯固体或纯液体；eg：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）Kc=c（CO2）二、影响化学平衡移动的因素化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后又会达到新的平衡状态。化学平衡的移动：就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。1、浓度对化学平衡的影响已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O黄色

6、橙色实验现象实验结论实验1实验2加HNO3加NaOH溶液从黄色向橙色转变溶液从橙色向黄色转变增大反应物的浓度，平衡向正反应移动减小反应物的浓度，平衡向逆反应移动影响化学平衡移动的主要因素是浓度、温度和压力1、浓度条件改变原因移动方向V正>V逆V正V逆V正

7、速率。(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。（3）、当反应前后体积相同时，增大倍数相同。对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。增大压强平衡向气体体积减小的方向移动减小压强平衡向气体体积增大的方向移动结论：增加压强可使平衡向气体分子总数减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体分子总数增大的方向移动.压强引起平衡移动的v-t图分析②减小压强t2V(逆)VV(正)tV(

8、正)=V(逆)0t1①增大压强t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3V逆V正V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1N2＋3H22NH3对于反应前后气体分子数目不变的反应压强引起平衡移动的相关v-t图分析Vt0V(正)V(逆)⑤增大压强⑥减小压强Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆V正＝V逆平衡不移动H2(g)＋I2(g)2HI(g)3、温度变化对化学平衡的影响温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响