第19讲 盐的化学性质和复分解反应ppt课件.ppt

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1、第19讲　盐的化学性质和复分解反应九年级化学复习考点一盐的化学性质1．盐＋盐＝新盐＋新盐如：Ba(NO3)2＋Na2CO3——Ba(NO3)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaNO3发生的条件：(1)反应物必须可溶或微溶。(2)生成物至少一种为沉淀。2．盐＋酸＝新盐＋新酸如：CaCO3＋HCl——CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑发生的条件：(1)反应物是除AgCl、BaSO4之外的盐。(2)生成物至少一种为沉淀、气体或水。3．盐＋碱＝新盐＋新碱如：Na2CO3＋Ca(OH)2——Na2CO3＋

2、Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH发生的条件：(1)反应物必须可溶或微溶。(2)生成物至少一种为沉淀、气体或水。4．盐＋金属＝新盐＋新金属如：CuSO4＋Fe——CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu发生的条件：(1)盐必须可溶或微溶。(2)金属单质除钾、钙、钠。(3)金属的活动性比盐中金属的活动性强。考点二复分解反应1．复分解反应(1)概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。(2)反应表示为：AB＋CD―→AD＋CB(3)发生的条件：生成物中有气体放出、有水生成或有沉淀析出。温馨提示(1)常见

3、的气体有CO2、NH3等；(2)常见的沉淀有白色沉淀：CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3、BaSO4、AgCl等；蓝色沉淀：Cu(OH)2等；红褐色沉淀：Fe(OH)3等。2．复分解反应的类型(1)盐＋盐＝新盐＋新盐(2)盐＋碱＝新盐＋新碱(3)盐＋酸＝新盐＋新酸(4)酸＋碱＝盐＋水(5)酸＋金属氧化物＝盐＋水例1(2012·河南)下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是()A．向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的盐酸中滴入N

4、aOH溶液D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰解析：向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先与HCl反应放出气体二氧化碳，待完全反应后，继续与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀的生成不是从零开始的，故A错误；在该反应中，二氧化锰是催化剂，反应的质量一直不变，故B错误；一定量的盐酸中滴入NaOH溶液，随着氢氧化钠的增多，溶液酸性逐渐减小，当盐酸反应完全时，溶液就显碱性，故C正确；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析

5、出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液，故D错误。答案：C例2(2012·佛山)在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是()A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HClC．NaCl、Ba(NO3)2、NaOHD．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3解析：A中氯化钙和碳酸钠反应，故不能共存；B中的物质能共存，但氯化铁溶液是黄色的；D中硫酸铵与氢氧化钠反应，故不能共存。答案：C方法总结解答此类试题时要熟练掌握某些盐具有的特殊颜色以及酸、碱、盐之间发生的复分解反应

6、的规律及条件。例3(2012·南京)下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是()A．Ba2＋，Cu2＋，OH－B．Na＋，Cl－，SO42－C．Na＋，H＋，CO32－D．Fe3＋，Cl－，NO3－解析：Cu2＋、OH－两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存；Na＋、Cl－、SO42－三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子；H＋、CO32－两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存；Fe3＋、Cl－、NO3－三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe3＋的水溶液呈

7、黄色。答案：B方法总结：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体或水。例4(2012·肇庆)在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是________和________。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①：________；猜

8、想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3;猜想④：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想________成立；若现象a只有气泡产生，则猜想________可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想________成立；若沉淀全部不溶解，则猜想_______