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1、第十章晶体结构晶体结构和类型离子晶体分子晶体层状晶体晶体的结构特征晶体是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体。宏观特性：有规则的几何外形呈现各向异性有固定的熔点晶体结构和类型晶体的分类晶体类型当活泼金属原子和活泼非金属原子相互接近时，发生电子转移，形成正、负离子，正离子和负离子之间通过静电引力结合在一起形成离子键。也就是说离子键的本质是静电作用力。根据库仑定律，两个带有相反电荷q+和q-的正负离子之间的静电作用力与离子电荷的乘积成正比，与离子间距离成反比。所以，离子的电荷越大，离子间的距离
2、越小，离子间的静电引力越强。离子晶体1.离子键由于离子键是由正离子和负离子通过静电吸引作用相连接，因此决定了离子键的特点是没有方向性和饱和性。没有方向性是指由于离子的电荷是球形对称分布的，它可以在空间任何方向吸引带相反电荷的离子，不存在在某一特定方向上吸引力更强的问题。没有饱和性是指在空间条件允许的情况下，每一个离子可吸引尽可能多的带相反电荷的离子。每个离子周围排列的相反电荷离子的数目是一定的，这个数目是与正负离子半径的大小和所带电荷多少等有关。离子晶体：密堆积空隙的填充阴离子：大球，密堆积，形成空隙阳离子：小球
3、，填充空隙规则：阴阳离子相互接触稳定配位数大稳定2离子晶体的特征结构（b）CsCl（a）NaCl（c）ZnSCl－Cs＋Cl－Na＋S2－Zn2＋立方晶系AB型离子晶体的结构三种典型的离子晶体晶胞:代表晶体结构的小的平行六面体单位，这就是晶胞，晶胞在三维空间无限地重复就产生宏观的晶体。NaCl型晶胞中离子的个数:晶格:面心立方配位比:6:6CsCl型晶胞中离子的个数:晶格:简单立方配位比:8:8晶胞中离子的个数:ZnS型晶格:面心立方配位比:4:4半径比(R+/R-)规则:NaCl晶体:某中一层横截面为:最理想的
4、稳定结构(NaCl)半径比规则：定义:1mol离子晶体变为气态正负离子时所吸收的能量称为晶格能。3晶格能(U)latticeenergy利用Born-Haber循环,计算晶格能K(g)Br(g)+=KBr(s)+*利用Born-Lande公式计算晶格能(了解):正负离子核间距离:正负离子电荷的绝对值A:Madelang常数,与晶体类型有关.N:Born指数,与离子电子层结构类型有关A的取值:CsCl型A=1.763NaCl型A=1.748ZnS型A=1.638n的取值:*利用经验(卡氏)公式计算晶格能(了解):晶
5、体分子式中正离子的个数:晶体分子式中负离子的个数影响晶格能的因素①离子的电荷②离子的半径③晶体的结构类型④离子电子层结构类型Z↑,U↑.例:U(NaCl)U(CaO)晶格能对离子晶体物理性质的影响MgOCaOSrOBaO小大高大RU熔点硬度大小低小课堂练习下列物质中，何者熔点最低(1)NaClKBrKClMgO(2)NaFNaClNaBrNaI(3)BaOSrOCaOMgO阳离子有多余的正电荷，一般半径较小，而且外壳上缺少电子，对相邻的阴离子会起诱导作用，这种作用通常称作
6、离子的极化作用阴离子半径一般较大，在外壳上有较多的电子容易变形，在被诱导过程中能产生临时的诱导偶极，这种性质通常称为离子的变形性。4离子的极化(离子键向共价键过渡)描述一个离子对其它离子的影响能力2.离子的极化力(f)描述离子变形性的物理量1.离子的极化率()（8）（9~17）（18）（18+2）离子的极化率（）的一般规律①正离子:小负离子大②负离子：大，大③R相近,但电荷不同时负离子：大，大正离子：大，小④R相近,Z相同时,与电子构型有关小大影响离子极化力f的相关因素①Z高，小，f大②Z相同，相近，与电子构型有
7、关。（8）（9~17）（18）（18+2）f小大1.2电子构型:最外层有2个电子的离子.如Li+,Be2+,H-等.2.8电子构型:最外层有8个电子的离子.如Na+,Cl-,O2-,Ca2+等.3.18电子构型:最外层有18个电子的离子.如Zn2+,Cd2+,Hg2+,Cu+,Ag+等.4.(18+2)电子构型:次外层为18个电子,最外层为2个电子的离子.如Pb2+和Sn2+等.5.9-17电子构型:最外层有9-17个电子的离子.如过渡金属的离子,Fe2+,Cr3+,Mn2+等.思考1.2.解释沸点的差异TiCl
8、4(136℃)与LiCl(1360℃)ZnCl2的沸点和熔点低于CaCl2离子间的极化作用举例：AgFAgClAgBrAgI键型离子键晶体类型NaCl型溶解度大化合物颜色浅共价键ZnS型小深物理性质变化练习下列离子中，何者极化率最大Na+I-Rb+Cl-下列物质中离子极化作用最大的是MgCl2NaCl2AlCl3SiCl4HgCl2为白色，溶解度较大，HgI2为黄色或红色
