高三化学氮及其化合物ppt课件.ppt

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1、第4讲　氮及其化合物重难点：氮及其化合物的化学性质。【学习目标】1.掌握硝酸的性质和用途，2.结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。c.NO与O2的反应：。d.NO2与H2O的反应：。知识梳理·题型构建2NO＋O2==2NO23NO2＋H2O==2HNO3＋NO【预习检测】1、以上那些反应属于氮的固定？【问题引导下的再学习】使空气中的氮转化为的过程。游离态化合态氮2、根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？3、俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮，请同学们写出三个有关的化学方程式：①______________

2、________________；②______________________________；③______________________________。4、请列举氮的氧化物并分析它们的化合价。5、CO2为H2CO3的酸酐，那么谁是硝酸的酸酐？6、氮的氧化物对环境有什么危害，产生氮的氧化物的途径都有哪些？【问题引导下的再学习】氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。+1+2+3+4+4+5知识梳理·题型构建题组一NO、NO2的性质及对环境的影响B知识梳理·题型构建题组一NO、NO2的性质及对环境的影响A知识梳理·题型构建题组一NO、NO2的

3、性质及对环境的影响B7、将NO通入水中是否反应？将NO2通入水中是否反应，有什么气体剩余？向剩余气体中通O2能否继续反应？8、将NO2与O2的混合气体通入水中能够完全反应而无气体剩余？无剩余时两者的体积比为多少？9、将NO与O2的混合气体通入水中能够完全反应而无气体剩余？无剩余时两者的体积比为多少？【问题引导下的再学习】2NO＋O2==2NO23NO2＋H2O==2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O==4HNO34NO＋3O2＋2H2O==4HNO3知识梳理·题型构建题组二　有关氮的氧化物计算类试题C知识梳理·题型构建题组二　有关氮的氧化物计算类试题18∶743∶7知识梳理·题型

4、构建NOx和O2混合型计算题的规律总结1．关系式法(1)NO和O2混合气体通入水中(2)NO2和O2混合气体通入水中4NO2＋O2＋2H2O==4HNO34NO＋3O2＋2H2O==4HNO3知识梳理·题型构建2．电子守恒法当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。第4讲　氮及其化合物第二课时1、Cl2与水的反应2、Cl2与NaOH溶液的反应3、Cl2与Ca(OH)2溶液的反应3、Cl2和SO2一同通入到水中4、实验室制备Cl2的化学方程式5、电解NaCl溶液6、漂白粉溶液与CO2的反应7、HClO见光分解重难点：硝酸的

5、性质和用途。【学习目标】1.掌握硝酸的性质和用途，2.结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。知识梳理·题型构建【预习检测】3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O1、硝酸的见光分解：2、稀硝酸与铜的反应：3、浓硝酸与铜的反应：4、碳与铜的反应：5、Fe2+被稀硝酸氧化的离子方程式知识梳理·题型构建1、硝酸都有哪些化学性质？哪些反应体现了这些性质？【问题引导下的再学习】2、久置的硝酸为什么呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？消

6、除的方法是通入空气，4NO2+O2+2H2O==4HNO3保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。3、硝酸的强氧化性体现在什么地方？与其浓度有关系吗？①与金属反应：②与非金属反应：③与还原性化合物反应：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。4、常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？是化学变化，钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应。【问题引导下的再学习】【问题引导下的再学习】5、分析铜与浓(稀)硝酸的反应，在这个反应中，硝酸表现了什么性质？硝酸分别有多少表现酸性，有多少表现氧化性？3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO

7、3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O知识梳理·题型构建A【当堂检测】D6、2molCu与适量HNO3恰好完全反应，生成标况下44.8L的NO、NO2混合气体。①表现酸性的HNO3的物质的量为mol，表现氧化性的HNO3的物质的量为mol，参加反应的总物质的量为mol②生成的NO为mol，NO2为mol。③若混合气体与O2混合通入水中，恰好完全反应，则O2为mol。④若2molHNO3和足量稀H2SO4