第2讲物质的量浓度练习.doc

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1、第2讲　物质的量浓度1．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是(　　)A．④⑤⑥　B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤答案：C2．现有某温度下的KCl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为w1%。对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为w2%，则下列关系正确的是(　　)A．原条件下KCl的溶解度小于w1gB．m1·w

2、1%－m＝m2·w2%C．w1一定大于w2D．m1－m2≤m答案：B3．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K＋)＝c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(SO)，则其溶质可能是(　　)A．KCl　Na2SO4B．KCl　Na2SO4　NaClC．NaCl　Na2SO4　K2SO4D．KCl　K2SO4　Na2SO4解析：A项为等物质的量的KCl与Na2SO4时符合题意，C项各物质的物质的量之比为2:1:1，B、D两项无论怎样调整都不能满足题目要求。答案：AC4．(2010·新课标全国理综)把50

3、0mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1解析：本题考查物质的量的相关计算，意在考查考生的定量计算能力。由反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，则每份溶液中的Ba2＋的物质的量为amol，同理Cl－的物质的量为b

4、mol。由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol/0.1L＝10(b－2a)mol/L。答案：D5．(2010·安徽八校联考)相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为ω的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是(　　)A．相对分子质量M＝B．物质的量浓度c＝C．溶液的质量分数ω＝D．溶液密度ρ＝解析：由c＝知D正确；由公式c＝知c＝＝，B错；由ω＝＝知C错，将此式变换

5、后即可得到A项中的式子。答案：AD6．质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度(　　)A．等于2cmol·L－1B．大于2cmol·L－1C．小于2cmol·L－1D．在c～2cmol·L－1之间解析：蒸发溶剂，恢复到原来温度，质量分数变为2a%，说明蒸发的水的质量和余下的溶液的质量相等，但水的密度比KOH溶液小，减少的水的体积大于剩余的KOH溶液的体积，即KOH溶液的体积比原来的一半要小，所得的物质的量浓度大于原来的2

6、倍。答案：B7．下列说法中错误的是(　　)A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸的浓度是不同的解析：A项，溶液的物质的量浓度与体积的多少无关，从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1

7、mol·L－1；B项，0.5L10mol·L－1的盐酸中n(HCl)＝0.5L×10mol·L－1＝5mol，需要标准状况下氯化氢气体的体积为5mol×22.4L·mol－1＝112L；C项，0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为0.5L×2mol·L－1×3×6.02×1023mol－1＝3×6.02×1023；D项，98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)的物质的量浓度为1L×1000cm3·L－1×1.84g·cm－3×98%÷98g·mol－1÷1L＝18.4mol

8、·L－1。答案：D8．对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)(　　)A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液，即可得1mol/L的氨水B．1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C．将1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/LD．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%解析：选项A，溶液的体积大于1L，氨水的物质的量浓度应小于1mol