第2节有机物的结构与性质.doc

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1、第2节有机化合物的结构与性质（讲学稿）年级：高二学科：化学执笔：闫秀凤审核：刘振国内容：有机化合物的结构与性质课型：新授课使用时间：09、2、21预习目标：1、了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性。了解单键、双键和叁键的特点2、理解极性键和非极性键概念3、认识同分异构现象和同分异构体重点难点：理解单键、双键和叁键、极性键和非极性键概念，初步形成“结构决定性质”意识。一、碳原子的成键方式阅读教材P16-18思考以下问题（一）单键、双键和叁键1、原子和原子之间形成的化学键有其中和是不饱和键。2、比较甲烷、乙烯、乙炔结构名称键的类型键角空间构型甲烷乙烯乙炔3、比较甲烷、乙烯、乙炔性质名称键的

2、稳定性取代反应加成反应（溴水）氧化反应（高锰酸钾）甲烷乙烯乙炔4、碳碳双键的健能是碳碳单键的两倍吗？谁更稳定？练习1．（B）类：下列物质①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸⑥正丁烷⑦异戊烷(1)碳原子间的成键方式完全相同的是___________________(2)碳原子周围有双键的是___________(3)碳原子周围有三种共价键的是__________________________—CH—CH2COOHOOCCH3CH2=CH—CH2—CH≡C—OH2．（C）类：某有机物的结构如下，分析其结构并回答下列问题：（1）写出其分子式____________________（2）分子中有___

3、__________个不饱和碳原子，分子中有___________种双键（3）分子中饱和碳原子有__________个，一定与苯环处于同一平面的碳原子有___个（4）分子中的极性键有_______________________（写出两种即可）（5）推测该有机物的三条性质：①___________________________________②____________________________________③___________________________________（二）、极性键和非极性键1、极性键和非极性键产生的原因是2、比较极性键和非极性键极性键非极性键区别分析

4、右图化合物的各原子中键的极性关系练习3：（B）类下列叙述中错误的是()A．只有成键两原子相同，才有可能形成非极性键B．极性键中吸引电子能力强的原子带部分正电荷C．键的极性除受成键原子吸引电子能力的强弱影响，还受邻近原子团的影响D．不同元素原子的核内质子数不同，核对外层电子吸引作用的强弱程度就不同二、有机化合物的同分异构现象1、同分异构现象中的“同”时指“异”是指2、试画出同分异构的表现形式示意图3、什么是顺反异构和手性碳？顺反异构手性碳[讨论思考]1、碳链异构练习：写出C5H12的链状同分异构体。2、官能团的位置异构练习：写出C5H11Cl的链状同分异构体。3、官能团异构练习：写出C4H

5、10O的链状同分异构体。练习、4：（C）类：有下列几种有机化合物的结构简式或名称：①CH3CH═CH-CH2CH3②CH3—CH—CH2—CH═CH2

6、CH3③CH3-CH2-CH2-CH2OH④CH3-C≡C-CH3⑤CH3-CH2-C≡CH⑥CH3—CH—CH2—CH3

7、OH⑦CH3-CH2-CH2-O-CH3⑧环己烷⑨CH2═CH-CH2-CH2-CH3⑩CH2═CH-CH2-CH2-CH3⑴属于同分异构体的是_________________⑵属于同系物的是____________________________⑶官能团位置不同的同分异构体的是__________________

8、__________⑷官能团类型不同的同分异构体的是____________________________三、有机化合物结构与性质的关系1、如何预测化合物的性质？试预测乙酸的性质CH3-的性质-COOH的性质2、研究化合物的性质主要研究与；与之间的关系。练习5．（B）类：由乙烯的结构和性质推测丙烯的结构或性质正确的是()A．分子中三个碳原子在同一平面上B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能发生加聚反应6．（C）类：CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸（ClCH2COOH）的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是吸电子基团，能使—OH上的氢原子具有更大的活性

9、，有的基团属于斥电子基团，能减弱—OH上的氢原子的活性，这些作用统称为“诱导效应”。根据上述规律回答下列问题：（1）HCOOH显酸性，而水显中性，这是由于HCOOH分子中存在________电子基团，这种基团是___________（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在________电子基团，这种基团是____________（3）—C6H5属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COO