第2章第3节离子键学案.doc

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1、第2章第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键编写人:王丽审核人:高丽虹批准人:使用日期:2012-3-21高考资源网【学习目标】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.认识离子键的实质,并能结合具体实例说明离子键的形成过程。2.知道成键原子所属元素电负性差值较大通常形成离子键。3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。【自主学习】1.成键原子所属元素的越大,原子间越容易,形成离子键。一般认为,当成键原子所属元素的时,原子之间才有可能形成离子键。2.在形成离子键时,阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时,电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍

2、两种离子相互靠近。当静电作用中同时存在的达到平衡时,体系的最低,形成稳定的离子化合物。3.相对于共价键来说,离子键饱和性,也方向性,因此离子化合物在形成晶体时,使每个离子周围排列带异性电荷的离子,达到降低体系能量的目的。【学习过程】【交流研讨1】(1)回忆必修中的化学键知识,什么是离子键?形成离子键的微粒是什么?(2)讨论:以下原子间哪些可以形成离子键?离子键的成键元素是什么?CsMgKHFClSO(3)如何定量地判断哪些原子之间可以形成离子键?(4)观察课本图2-3-1,了解镁闪光灯的工作原理。请从微观的角度分析氧化镁的形成过程(用电子式表示):【交流研讨2】

3、(1)如何度量阴、阳离子间静电力的大小?(2)在氧化镁和氧化钙中,哪个阴、阳离子间的静电作用更强?Cl-Cs+(3)在氧化镁的形成过程中,镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢?试分析之。【交流研讨3】(1)分析在NaCl晶体中大量的Na+和Cl-在空间是如何结合的?(2)分析在CsCl晶体中大量的Cs+和Cl-在空间是如何结合的?(3)为何Cs+和Cl-的排列方式与Na+和Cl-的排列方式不同?(4)与共价键相比,离子键在方向性和饱和性上有何特点?【归纳总结】1.离子键的形成(1)离子键的概念:_________________________________

4、________________________。(2)构成离子键的微粒:_____________________________。(3)构成离子键的元素:_______________________________________________________(4)判断离子键的方法:__________________________________________________________________________________________________________________________________________

5、_。(5)离子键的形成过程:__________________________________________________________2.离子键的实质(1)库仑力的表达式:________________________________________(2)离子键的实质:_______________________________________________________________。3.离子键的特征:_________________________________________________4.离子键的存在:____________

6、____________________________________________【当堂检测】1.现有七种元素的原子,其结构特点见下表:其中元素的原子可以形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g2.根据原子序数,下列各组原子能以离子键结合的是()A.10和19B.6和16C.11和17D.14和83.下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是()A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性B.因为离子键无方向性,故阴、阳离子的排列是没有规律的,随意的C.因为氯化钠的化学式

7、是NaCl,故每个Na+周围吸引一个Cl—D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子4.下列说法正确的是()A.离子化合物中阴、阳离子杂乱无章的堆积B.CsCl晶体中存在单个的CsCl分子C.离子化合物中都是每个阴离子周围有6个阳离子,每个阳离子周围有6个阴离子D.离子键没有饱和性是相对的【课后作业】A组基础巩固1.下列说法中正确的是()A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键2.下列物

8、质中的离子键最强的是()

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