第2章化学键与分子结构.doc

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1、第2章化学键与分子结构习题一、思考题1.什么叫共价键的饱和性和方向性？为什么共价键具有饱和性和方向性，而离子键无饱和性和方向性？2.举例说明什么是σ键，什么是π键？它们有哪些不同？3.价键理论和分子轨道理论的基本要点是什么？4.s、p原子轨道主要形成哪几种类型的杂化轨道？中心原子利用上述杂化轨道成键时，其分子构型如何？5.实验测定BF3为平面三角形，而[BF4]－为正四面体形。试用杂化轨道的概念说明在BF3和[BF4]－中硼的杂化轨道类型有何不同？6.试用分子轨道表示式写出O2+的电子构型。7.分子间力有几种？各种力产生的原因是什么？试举例说明极性分子之间、极性分子

2、和非极性分子之间以及非极性分子之间的分子间力。在大多数分子中以哪一种分子间力为主？8.何为极性分子和非极性分子？分子的极性与化学键的极性有何联系？9.分子间力的大小对物质的物理性质有何影响？10.什么叫做氢键？哪些分子间易形成氢键？形成氢键对物质的性质有哪些影响？11.氢键与化学键有何区别？与一般分子间力有何区别？12.下列各化合物中分子间有氢键的有哪几种？C2H6，NH3，C2H5OH，H3BO3，CH4。13.写出下列物质的晶体类型：SO2，SiC，HF，KCl，MgO。14.晶体有几种类型？确定晶体类型的主要因素是什么？各种类型晶体的性质有何不同？15.根据下

3、列物质的性质，判断它们是属于何种类型的晶体。（1）CaCO3晶体的硬度高，在1173K时尚未熔融就已分解。（2）B的硬度极高，熔点为2573K，导电性很差。（3）SnCl4熔点为240K，沸点为387K16.要使BaF2，F2，Ba，Si晶体熔融，需分别克服何种作用力？二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1.共价键的重叠类型有σ键π键两种。（）2.NH3和BF3都是4原子分子，所以二者空间构型相同。（）3.He2的分子轨道表示式为（σ1s)2（σ1s*)2。（）4.色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。（）5.色散力是主要的分子间

4、力。（）1.μ=0的分子中的化学键一定是非极性键。（）2.分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。（）3.非极性分子内的化学键一定是非极性键。（）4.vanderWaals力属于一种较弱的化学键。（）5.一般晶格能越大的离子晶体，熔点越高，硬度也越大。（）6.凡有规则外形者都必定是晶体。（）7.同一周期主族和副族元素的单质的晶体类型从左至右由金属晶体到原子晶体，再到分子晶体呈规律性过渡。（）参考答案：1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.×9.×10.√11.×12.√三、选择题（在正确的答案下打“√”）1．下列关于共价键说法错误的是_______。A.两

5、个原子间键长越短，键越牢固B.两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长C.两个原子间键长越长，键越牢固D.键的强度与键长无关2．下列关于杂化轨道说法错误的是_______。A.所有原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D.杂化轨道中一定有一个电子3．下列分子中既有σ键又有π键的是A.N2B.MgCl2C.CO2D.Cu4．s轨道和p轨道杂化的类型有A.sp，sp2杂化B.sp，sp2，sp3杂化C.sp，sp3杂化D.sp，sp2，sp3杂化和sp3不等性杂化5．下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是_____

6、。A.直线形B.平面三角形C.八面体形D.四面体形6．凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是______A.八面体B.平面正方形C.四方锥D.以上3种均有可能7．下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是_____。A.两种离子都比O2分子稳定性小。B.O22-的键长比O2-的键长短。C.O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的。D.O2-的键能比O22-的键能大。1．下列分子中键级等于零的是______。A.O2B.Be2C.Ne2D.Cl22．下列分子中具有顺磁性的是_______。A.B2B.N2C.O2D.F23．根据分子轨道理

7、论解释He2分子不存在，是因为He2分子的电子排布式为______。A.（σ1s)2（σ1s*)2B.（σ1s)2（σ2s)2C.（σ1s）2（σ1s）1（σ2s）1D.（σ1s）2（σ2p）24．下列物质中，既有共价键又有离子键的是_______。A.KClB.COC.Na2SO4D.NH4+5．在下列离子晶体中，晶格能最大的是______A.NaClB.KClC.RbClD.CsCl6．下列说法中正确的是______。A.BCl3分子中B—Cl键是非极性的。B.BCl3分子中B—Cl键不都是极性的。C.BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性的。D.BC